實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，請回答：：
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有
 
、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．
（3）配制溶液有下列幾步操作：
a..溶解、冷卻  b．定容、搖勻  c．洗滌   d．稱量  e．將溶液移至容量瓶
正確的操作順序是
 
（填寫序號，必要時可重復(fù)操作）．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中     
B．定容時，俯視容量瓶的刻度線 
C．加水定容時，水的量超過了刻度線．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實驗題
分析：（1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3））根據(jù)實驗操作的步驟排序；
（4）根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答： 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，需要氯化鈉的質(zhì)量=1.00mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g；
故答案為：29.3；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器有：500ml容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶 
（3）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的順序為：daeceb，
故答案為：daeceb；
（4）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A不選；    
B．定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B選； 
C．加水定容時，水的量超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C不選；
故選：B．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和實驗步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色，則原溶液中一定含有
 
離子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
 
（填字母）．
A．加入銅粉B．加入鐵粉    C．通入氯氣D．加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是
 
，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用
 
方法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

H是近年來與化學有關(guān)的科學研究熱點．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的．如圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）實驗室通常用MnO2制取氣體
 
發(fā)生該反應(yīng)的化學方程式為，為防止氣體B污染環(huán)境通常用
 
（填化學式）溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質(zhì)A，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 

（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式
 
+8X↑，K的化學式為
 
，X的化學式為
 
．
（4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟
 
酸腐蝕，K與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有
 
．
（5）寫出反應(yīng)②的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

我國節(jié)能減排“十二五規(guī)劃”要求到2015年，全國二氧化碳排放總量控制在2086.4萬噸．若能回收二氧化碳，其對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．下列關(guān)于干冰（如圖）的說法正確的是（　�。�
A、干冰是弱電解質(zhì)
B、金屬著火可以用干冰滅火
C、氧碳兩種元素可以組成不同的氧化物
D、干冰在常溫常壓下穩(wěn)定存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是（　�。�
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
A、①②B、②③C、③④D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是
 
．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為
 
，SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
 
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是
 
．已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為
 
g?cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛藥物．以苯為主要原料，可以通過如圖所示途徑可以制取阿司匹林和冬青油：

請按要求回答
（1）請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）寫出變化過程中①、⑥的化學方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（3）變化過程中的②屬于
 
反應(yīng)，⑦屬于
 
反應(yīng)．
（4）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時消耗氧氣的量，冬青油比阿司匹林
 
．
（5）怎樣從化學平衡移動的觀點理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林產(chǎn)率？
 
．請寫出當用乙酸酐作原料時，合成阿司匹林的化學方程式
 
．
（6）返潮的阿司匹林片為什么不能服用？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是
 
，非金屬性最強的是
 
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為
 
、
 
、
 
，其中以
 
最不穩(wěn)定．
（3）第三周期中原子半徑最小的是
 
（稀有氣體元素除外）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X中陰陽離子個數(shù)相等．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：
 
；F：
 
．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
A→D：
 
；
C→E：
 
．
（3）實驗室里，除了用加熱固體混合物的方法制取氣體C以外，還可以采用
 
方法（填寫具體物質(zhì)和方法）來制取氣體C，干燥氣體C常用藥品為
 
．
（4）寫出物質(zhì)X的一種重要用途
 
，X的儲存方法
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案