(4分)鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問題:

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之處,還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液,充分反應(yīng)過濾,即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                      。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè),該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想:取少量試樣,加入足量 稀鹽酸,然后滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,證明含有Fe2O3。否則,不含有Fe2O3。

你認(rèn)為該方案合理嗎?為什么?                                                                      

(3)合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑,方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng):

實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請(qǐng)你計(jì)算,若要制取這種活性最高的催化劑,加入的Fe2O3的質(zhì)量為       g。 該小組設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案是用氫氣還原加熱的混合物,測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液,目的是                      。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          (用化簡的分?jǐn)?shù)表示)時(shí),該產(chǎn)品合格。

 

 

(1)Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2(若寫出其它化學(xué)方程式,只要合理即可得分)。

 SiO2+2OH  SiO32―+H2O,Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](每個(gè)方程式2分)

(2)不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色。(其他答案只要合理即可得分)(2分)

(3)960.加快氫氣產(chǎn)生的速率。21/29。(每空2分)

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途,金屬鎂的冶煉有多種方法,其中之一為皮江法.該方法是以白云石(CaCO3?MgCO3)為原料,經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaO?MgO),氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變),鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂,粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂.反應(yīng)工藝流程如圖1:精英家教網(wǎng)
(1)在冶煉過程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖2,從圖中分析,還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0(填“<”“>”“=”)理由是
 

(2)還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下
剩余壓強(qiáng)mmHg 760 10 1 0.1
平衡時(shí)的溫度℃ 2370 1700 1430 1235
真空條件對(duì)制備金屬鎂來講,可以達(dá)到的目的是:①
 
 

(3)含鎂礦物常見的有菱鎂礦(MgCO3)、白云石和光鹵石(KCl?MgCl2?6H2O),其中KCl?MgCl2?6H2O屬于
 

A.復(fù)鹽           B.混合物         C.配合物
(4)寫出煅燒白云石的反應(yīng)化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問題:

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式____________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外,還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè),該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想:取少量試樣,加入足量稀鹽酸,然后滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,證明含有Fe2O3。否則,不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎?

為什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。由于鋁有多種優(yōu)良的性能,因而在日常生活和社會(huì)發(fā)展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬,鋁粉也具有銀白色的光澤,常用做涂料(俗稱銀粉、銀漆),保護(hù)鐵制品不被腐蝕,而且美觀。鋁板對(duì)光的反射性能也很好,反射紫外線的能力比銀還強(qiáng),常用來制造高質(zhì)量的反射鏡。鋁的密度小,僅為2.7g?cm-3,屬于輕金屬,可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè)等。
鋁的導(dǎo)電性好,僅次于銀、銅,導(dǎo)電率只有銅的2/3,但是密度只有銅的1/3,輸送同樣的電量用鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜,這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力,而且有一定的絕緣性,所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。鋁是熱的良導(dǎo)體,比鐵的導(dǎo)熱能力大三倍,工業(yè)上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性,僅次于金和銀,在100℃~150℃時(shí)可以制成薄于0.01mm的鋁箔,廣泛用于包裝香煙和糖果等,還可以制成鋁絲、鋁條,并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光,常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構(gòu)成鋁熱劑,用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑,它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的混合物按一定比例均勻混合后,涂在金屬表面,經(jīng)高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷,在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。
由于鋁的活潑性比較強(qiáng),因此它主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al2O3和氫氧化物Al(OH)3都是典型的兩性物質(zhì),既能和酸發(fā)生反應(yīng),也能和堿發(fā)生反應(yīng)。
生命起源于原始海洋,科學(xué)家認(rèn)為由于海洋中Al3+濃度極低,所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素,攝入過量的鋁元素對(duì)人體有害。人體中鋁元素的含量太多時(shí),能影響人體對(duì)磷的吸收,導(dǎo)致骨質(zhì)疏松,容易發(fā)生骨折。近年來又發(fā)現(xiàn)老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關(guān)。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染物之一,鋁每日的攝入量應(yīng)控制在4mg以下。
材料問題:
1.請(qǐng)列舉日常生活中鋁元素進(jìn)入人體的其他來源(至少兩種):______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋,你認(rèn)為這種方法恰當(dāng)么?
3.炸油條時(shí),1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g,若烹炸過程中質(zhì)量減少30%,試通過計(jì)算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。

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