(1)0.5molCH4的質(zhì)量是 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;含 有約 個(gè)氫原子。
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是 mL。
(1)8 11.2 1.204×1024 (2)5 mol·L-1 100
解析試題分析:(1)0.5molCH4的質(zhì)量=0.5mol×(12g/mol+4g/mol)=8g;體積為22.4L/mol×0.5mol=11.2L;氫原子的個(gè)數(shù)為0.5mol×4×6.02×1023/mol=1.204×1024;(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L,其物質(zhì)的量是:n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol="1mol," 若將這些HCl氣體溶于水,制成200ml溶液,其物質(zhì)的量濃度是c=n/V=1moL/0.2L="5mol/L;" 配制300 mL 0.5 mol?L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol?L-1的氯化鈉溶液的體積為300 mL× 0.5 mol?L-1/1.5 mol?L-1="100" mL。
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;氣體摩爾體積;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
取20 mL NaOH溶液平均分成兩份,分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示:
鹽酸體積(單位:mL) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
天然堿的組成可以用(a、b、c為整數(shù))表示,F(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水5.4 g。
(1)天然堿A的化學(xué)式中:
已知:Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水,逐滴滴加某濃度的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
酸的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示:
鹽酸體積(mL) | 20 | 40 | 60 | 80 |
產(chǎn)生氣體體積(mL) | 0 | 560 | 1680 | 2520 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某學(xué)生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18 mol·L-1的濃硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后,恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí),氣體體積減少1mL,通過NaOH溶液后,體積又減少5mL,則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為 ___ __ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
(1)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。
(2)參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。(寫出計(jì)算過程,下同)
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)①現(xiàn)有11g由和組成的水分子的物質(zhì)的量 mol,其中含中子數(shù)為 mol,電子數(shù)為 個(gè)。
②請(qǐng)畫出2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖: 。
(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為 ,分子物質(zhì)的量之比為 ,所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 。
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________,SO42—離子數(shù)目之比為____________。
(4)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為 ,則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為 mol 。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),則有 mol HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol,產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算:
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮做氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水,則推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH3=5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮?dú)。吸收后氨水密度?.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________,②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。
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