鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．放電時(shí)，H2SO4濃度降低
B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無(wú)需回收處理

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充電
放電
2PbSO4+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B、充電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將變小
C、放電時(shí)，轉(zhuǎn)移l mol電子，參加反應(yīng)的鉛有0.5mol
D、充電時(shí)，蓄電池的負(fù)極和外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省六市高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀和二氧化錳是中學(xué)化學(xué)常用的化學(xué)試劑。根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問(wèn)題：

（1）已知：

②

錳有多種化合價(jià)，如+7、十6、+4、+2價(jià)等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為      （填化學(xué)式）。

（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：

已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為

如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是      。

（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式               。

（4）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為        �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為        ，當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為       ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省高二10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．放電時(shí)，H2SO4 濃度降低

B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4   

D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無(wú)需回收處理

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷下列敘述正確的是
[     ]
A．放電時(shí)，H2SO4濃度增加
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
D．在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋SO42-+4H+

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