3．下列產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料的是（　�。�
①玻璃鋼   　
②采用碳纖維增強復(fù)合材料制的釣魚竿　 
③航天飛機機身　   
④航天飛機隔熱陶瓷瓦　    
⑤納米高分子復(fù)合材料．
A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③

分析 根據(jù)復(fù)合材料是指以上材料中的兩種或三種復(fù)合在一塊兒形成的，依據(jù)材料的組成進(jìn)行分析．

解答 解：①玻璃鋼是用玻璃纖維增強不飽和聚脂、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂作基體，以玻璃纖維或其制品作增強材料的增強塑料，屬于復(fù)合材料；
②碳纖維增強復(fù)合材料是以樹脂作為基體材料，碳纖維作增強材料，屬于復(fù)合材料；
③飛機機身是碳纖維復(fù)合材料，屬于復(fù)合材料；
④航天飛機隔熱陶瓷片是以陶瓷材料和耐高溫陶瓷纖維組成，屬于復(fù)合材料；
⑤納米高分子復(fù)合材料，屬于復(fù)合材料；
故選B．

點評 本題考查材料的分類，區(qū)分材料時主要從材料的組成上進(jìn)行分析，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根．”這里的“黃芽”是指（　�。�
A．金B．硫磺C．黃銅D．黃鐵礦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵投入硫酸鋅溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
B．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．鈉投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．
【實驗探究】
（1）實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2．
（2）按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如下探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．證明無色液體為SO2Cl2．
（1）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）驗證無色溶液中含有Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀．證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SOCl2．SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A．在銅鋅原電池中，銅作負(fù)極
B．在銅鋅原電池中，鋅作陰極
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C
A．飽和食鹽水     B．堿石灰       C．濃硫酸         D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是A、B、C、D
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境，寫成該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品；．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
（1）甲烷與氯氣的反應(yīng)
化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（2）乙烯和溴水反應(yīng)
化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸及加熱條件下反應(yīng)
化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某燃?xì)獾闹饕煞质荂O和H2，它由煤炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：C+H2O（g）=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是③⑥⑧，屬于放熱反應(yīng)的是①②④⑤⑦．
 ①酸堿中和反應(yīng) ②物質(zhì)燃燒 ③高錳酸鉀制取氧氣④鋅與稀鹽酸反應(yīng)⑤鐵的生銹⑥Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦炸藥爆炸⑧碳與二氧化碳反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案