2．0.1mol某金屬與足量的硫反應(yīng)時，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g，則此金屬可能是（　�。�
A．NaB．CuC．FeD．Al

分析 單質(zhì)與足量的硫的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此質(zhì)量增加1.6g都是S的質(zhì)量，則S的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，根據(jù)金屬和硫發(fā)生反應(yīng)的方程式來判斷回答．

解答 解：單質(zhì)與足量的硫的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此質(zhì)量增加1.6g都是S的質(zhì)量，則S的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
A、發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+S=Na2S；
B、發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+S=Cu2S；
C、發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+S=FeS；
D、發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+3S=Al2S3；
當某單質(zhì)為0.1mol時，消耗S為0.05mol，那么只有Na、Cu滿足．
故選AB．

點評 本題考查學生硫和金屬之間的反應(yīng)情況，注意硫和金屬反應(yīng)生成的是低價金屬的硫化物，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機物含有C、H、O、N四種元素，如圖是該有機物的球棍模型：
（1）該有機物的分子式為C5H11NO2，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3
（2）該有機物可能發(fā)生的反應(yīng)有①②④⑤（填編號）
①取代反應(yīng)　 ②消去反應(yīng)　 ③加聚反應(yīng)　 ④氧化反應(yīng)　 ⑤酯化反應(yīng)　 ⑥縮聚反應(yīng)
（3）該有機物發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2COOH+NH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．
某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確否（填“是”或“否”）；若不正確，請改正把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶 （若正確，此空不填）．
（2）根據(jù)步驟III填空：
①該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是a mL，則滴定管中液體的體積D（填代號）
A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
⑤滴定達到終點時現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL[		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鎂的敘述正確的是（　　）
A．鎂條失火可以用CO2進行撲滅B．鎂不能與稀硫酸反應(yīng)放出H2
C．鎂制容器可以盛放濃硝酸D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3．由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．濃H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+B．濃H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2
C．Br2　 濃H2SO4  Fe3+Cu2+D．Fe3+   Cu2+   Br2   濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某同學為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO，實驗時首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過量的稀硝酸，待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中．你認為試管中的塊狀固體是碳酸鈣，其作用是趕走試管中的空氣，實驗結(jié)束時，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）的目的是檢驗NO，觀察到紅棕色氣體．
（2）銅片與濃硝酸反應(yīng)，所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色“混合”的結(jié)果，你認為要證明上述結(jié)論，可采取的最簡單的實驗方案應(yīng)是加熱，觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　　）
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設(shè)】
（1）甲同學驗證假設(shè)1．
①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學為驗證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？不同意，簡述理由：沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Br2．反應(yīng)的化學方程式為6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“復分解”過程中反應(yīng)的化學方程式為Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是MgCl2．
（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是防止溴酸鉀結(jié)晶析出．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來自美國的油炸薯片在珠�？诎侗晃覈嘘P(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學原理分析推測，有關(guān)國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我國認為不安全的理由是油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解．

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