室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是

A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH=Al(OH­)3
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( )

A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.硫酸鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,關(guān)于1L pH=3的H2SO4溶液說法正確的是

A.與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C.與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D.與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H)相等
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H)前者大
D.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述不正確的是

A.向純水中加入少量CH3COONa固體,促進了水的電離
B.25°C 時,pH=3的醋酸與pH=3的HCl對水的電離抑制作用相同
C.25°C時,pH=3的NH4Cl溶液中,水電離出的c(H+)是10-3mol/L
D.升高溫度,純水電離出的c(H+)增大,pH減少,顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
D.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)? c(X),故K(AgI)<K(AgCl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1,下列說法正確的是

A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后,pH最大的是①
D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述正確的是(  )

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動

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