【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:

①5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。

(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品________,可作肥料。

(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為_________

(4)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為

步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入的H2S04溶解。

步驟2:用0.200 0molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,將Fe3+還原為Fe2+

步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.

計(jì)算樣品中C2O42-的物質(zhì)的量_________________。(寫出計(jì)算過程)

【答案】 NH3H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3,F(xiàn)e(OH)2受熱也易分解 (NH42SO4 生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來越快 0.0102mol

【解析】1)沉淀過程為一水合氨沉淀亞鐵離子的過程,生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解,另外一水合氨受熱也會(huì)分解,故反應(yīng)溫度不能太高,所以溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有NH3H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3,FeOH2受熱易分解;(2)沉淀前的溶液中含有硫酸亞鐵,沉淀步驟中加入一水合氨,生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸銨,所以副產(chǎn)品是(NH42SO4;(3)從圖象上觀察,隨著反應(yīng)對進(jìn)行,曲線的斜率越來越大,說明單位時(shí)間內(nèi)Mn2+的濃度越來越大,所以反應(yīng)速率越來越快,反應(yīng)中溫度不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度變小,而反應(yīng)速率加快,只能是生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來越快;(4)由題意知氧化C2O42-Fe2+共消耗0.2000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積30.40 mL,步驟3、4標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液體積10.00mL,所以C2O42-消耗KMnO4溶液體積為(30.40-10.00mL20.40mL,由5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O5C2O42-2MnO4-,所以nC2O42-)=0.0204L×0.2000molL-1×5/20.0102mol。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列反應(yīng)中加入氧化劑才能進(jìn)行的是

A. CO32-→CO2 B. Zn2+→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu

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【題目】按要求回答下列問題:

(1)當(dāng)H2OH2O2分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí),原子總數(shù)之比為_____________,電子數(shù)之比為________________。

(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+,取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為______________(用含a、V的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比)。

(3)在一定條件下,11.2 g單質(zhì)R0.3 molCl2完全反應(yīng),生成0.2 molRClx,則x=______,RClx 的摩爾質(zhì)量為_______________。

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【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH,F(xiàn)有如下試劑:氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是(  )

A.只有②④⑤B.只有①③④

C.只有①②③⑤D.①②③④⑤

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【題目】在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向電離的方向移動(dòng),同時(shí)使溶液的pH降低,應(yīng)采取的措施是(  )

A. 加少量鹽酸

B. 加熱

C. 加少量醋酸鈉晶體

D. 加少量NaOH晶體

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【題目】室溫時(shí),體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. n=1

B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2

C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同

D. 升高溫度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH減小

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【題目】某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉;卮鹣铝袉栴}:

(1)漂白粉的有效成分是__________________(填化學(xué)式)。

(2)儀器a的名稱是____________,用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl (濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________________。

(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)裝置C的作用是___________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會(huì)凝固,結(jié)果如下表。請回答下列問題:

溫度(

20

40

60

80

100

結(jié)果

15min后仍未有凝固跡象

14min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

(注:用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn),牛奶在任何溫度下均不能凝固)

1)實(shí)驗(yàn)證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是 。

220℃100℃時(shí),15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是 。

3)若60℃時(shí)牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí),向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時(shí)間變化趨勢的曲線是 。

4)為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,實(shí)驗(yàn)中不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁操作中應(yīng)注意的是

5)有同學(xué)說,該實(shí)驗(yàn)不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請?zhí)岢鼋鉀Q方案:

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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作電極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是

A. A為電源正極

B. 陰極區(qū)電極反應(yīng)可能有:Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O

C. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

D. 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原

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