LiFePO4鋰離子動力電池是奧運會綠色能源．該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負極 Li-e-═Li+．下列說法中正確的是（　�。�
分析：放電時為原電池反應，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應，結合電極方程式解答該題．
解答：解：A．由正負極電極方程式可知放電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4，則充電時電池反應為LiFePO4=FePO4+Li，故A錯誤；
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故B正確；
C．放電時，在正極上FePO4得電子被還原，故C錯誤；
D．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查原電池知識，側重于電池反應式的書寫，注意從氧化還原反應的角度分析，易錯點為A，注意審題．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇）正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是
Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
．
②共沉淀反應的化學方程式為
（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導電性能外，還能
與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
．
②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為
CoO
CoO
．（填化學式）；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為
Co2O3、Co3O4
Co2O3、Co3O4
．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點（填字母）．a(chǎn)點對應的Ksp
等于
等于
c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?漳州二模）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是
+2
+2
．
（2）濾渣A的成分是
SiO2
SiO2
．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
．
（4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解
溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解
．

（5）反應③的化學方程式是
（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
20：9
20：9
．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?
 
      充電
Li7Ti5O12
放電
+3FePO4該電池充電時陽極反應式是
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵．已知該電池放電時，正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負極：Li-e-=Li+．下列說法中正確的是（　�。�

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