【題目】下列物質(zhì)中,工業(yè)上常用電解法冶煉的是( )
A.FeB.NaC.CuD.Ag
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列大小比較正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B. 25 ℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水中水的電離程度
C. 0.1 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍
D. 常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
B. 常溫下,NaClO溶液顯堿性的原因:ClO—+ H2O =" HClO" + OH—
C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g),在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H >0
D. 25℃時向水中加入少量NaOH后,由水電離出的c(H+)c(OH—)不變
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是
A. 正極附近溶液的pH減小
B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C. 消耗3.1g氨硼烷,理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6ml
D. 負極電極反應(yīng)為:NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+
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【題目】25℃時,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度
B. B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度:B > C
C. B點溶液加適里水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
D. 由A點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4
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【題目】以2氯丙烷為主要原料制1,2丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時,依次經(jīng)過的反應(yīng)類型為( )
A. 加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)
B. 消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→取代反應(yīng)
C. 消去反應(yīng)→取代反應(yīng)→加成反應(yīng)
D. 取代反應(yīng)→加成反應(yīng)→消去反應(yīng)
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【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后,會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如,氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列說法不正確的是
A. 若用氨氣處理,所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1:2
C. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16. 8 L
D. 在用氨氣處理氮氧化物時,氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗,請分析方案是否合理,并說明理由:_____________________________。
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:
從上圖分析,為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實驗條件范圍為______________________。
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