【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),且m+n____________p(填“>”“=”“<”)。

(2)減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)

(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。

(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(容器體積不變)時(shí)混合物顏色______ _;

【答案】 (1) 放熱, (2) 增大 (3) 增大 (4) 減少 (5)不變 (6)加深

【解析】

試題分析:(1)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和;

(2)減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;

(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率增大;

(4)正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增多,所以的比值將減。

(5)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,所以若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變;

(6)容器體積不變,若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的濃度增大,則混合物顏色加深。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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2利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

①I(mǎi)I中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。

AFe2O3 SO3 、H2O

BFe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

CFeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 H2O

②III中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫(xiě)出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。

3探究FeSO4Fe2+還原性:

證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

4硫酸亞鐵用途探究

缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。

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B.原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

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