在由水電離產生的H+的濃度為1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-;④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ | B.③⑤ | C.③④ | D.②⑤ |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在溶液中一定能大量共存的離子組是
A.K+、Ca2+、CO32- | B.H+、NH4+、SO42- |
C.H+、Cl-、HCO3- | D.Fe3+、SO42-、SCN- |
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下列各組試劑在溶液中反應,當兩種試劑的量發(fā)生改變時,不能用同一離子方程式表示的是:
A.苯酚.碳酸鈉 | B.硫酸.氫氧化鋇 |
C.氯化鋁.氨水 | D.二氧化碳.氫氧化鈉 |
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氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解,反應的化學方程式為:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
(1)在上述變化過程中,發(fā)生還原反應的過程是:_________→___________(填化學式)。
該反應的氧化產物是____________(填化學式);所得混合氣體的平均式量為_______。
(2)已知測定錳的一種方法是:將錳離子轉化為高錳酸根離子。反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子,該離子反應方程式為____________________________。若將該反應設計成原電池,則在正極生成的離子是___________(填離子名稱)
(3)綜合上述各反應及已有知識,可推知氧化性強弱關系正確的是_________(填序號)。
a. KMnO4> Cl2 b. Cl2> O2 c. HIO4> HClO3 d. HIO4> Cl2
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常溫時向某溶液中滴入石蕊試液,溶液呈藍色,其中可能大量共存的離子是
A.Ag(NH3)2+、K+、Cl-、OH- | B.S2-、Na+、Cl-、ClO- |
C.Al3+、K+、SO32-、S2- | D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
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下列相關反應的離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O |
B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH+ 4+OH- NH3↑+H2O |
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO- 4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O |
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下列反應的離子方程式書寫正確的是:
A.用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+:Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3↓ |
B.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O |
C.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O |
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
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常溫下,下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是
A.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
C.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32—、NO3— |
D.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO- |
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