【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫是一種重要的非金屬元素,廣泛存在于自然界,回答下列問題:

(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是_________________。

(2)①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為,雜化方式為______________,該物質(zhì)___________(填“可溶”或“難溶”)于水,該晶體中存在的作用力________________________。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_________________

(3)含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)。

①熔點(diǎn):SF6 _______A1F3(填“>”或“<”),原因是___________________。

②分析并比較的沸點(diǎn)高低:___________________。

(4)ZnS晶胞如圖所示:

①由圖可知,Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度為,g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為__________pm。

【答案】sp3雜化難溶范德華力共價鍵CS2>><SF6是分子晶體,AlF3是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體沸點(diǎn)更高,因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵正四面體

【解析】

(1)硫的核電荷數(shù)為16,基態(tài)硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,則其價層電子排布圖是;

(2)分子中每個硫原子與兩個硫原子形成共價鍵,另外硫原子還有2個未成鍵電子對,則其雜化方式為sp3雜化,該分子內(nèi)只存在非極性共價鍵,為非極性分子,難溶于極性溶劑水中,該晶體中存在的作用力分子間作用力和、共價鍵(或非極性共價鍵);

SO42-中硫原子為sp3雜化、CS2中碳原子為sp雜化、CO32-中碳原子為sp2雜化,則三者鍵角由大到小的順序是CS2>CO32->SO42-;

(3)SF6是分子晶體,AlF3是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,即熔點(diǎn)SF6>_A1F3;

_分子間能形成氫鍵,而只能形成分子內(nèi)氫鍵,則沸點(diǎn)更高;

(4)由圖可知,Zn2+周圍最靠近的4個S2-形成正四面體結(jié)構(gòu),Zn2+填在了S2-形成的正四面體空隙中;

設(shè)晶胞的邊長為xcm,則晶胞體積為x3cm3,晶胞中含有ZnS的數(shù)目應(yīng)該是4個,則NA個晶胞的質(zhì)量為4×87g,晶胞的密度=(4×87g)÷(NA×x3cm3)=g/cm3,解題x=_=_pm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )

A. bc曲線表示的是同一個離子反應(yīng)

B. N點(diǎn)時生成的CO20.05mol

C. M點(diǎn)時Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1 1

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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中XY、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. XW、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. YZ、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,XYM、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、 乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)N>M

B. 簡單離子半徑:C2—B2—D+A+

C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

D. D與其他元素均能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙炔為原料制取CHClBr-CH2Br,下列方法中,最可行的是

A.先與HBr加成后,再與HCl加成

B.先與H2完全加成后,再與Cl2、Br2取代

C.先與HCl加成后,再與Br2加成

D.先與Cl2加成后,再與HBr加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaO+H2O=Ca(OH)2的反應(yīng)類型屬于(
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則錯誤的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年“812”天津港;瘋}庫爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì),若處理不當(dāng),極易污染土壤和海水。請回答下列問題:

(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是______________。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下受熱分解,可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng):

在110℃時:NH4NO3=NH3+HNO3

在185~200℃時:NH4NO3=N2O+2H2O

在230℃ 以上時,同時有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時,發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O

上述反應(yīng)過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)

(3)NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是______________。

A.酸性:HNO2>H2CO3

B.相同條件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3

C.CH4比NH3更穩(wěn)定

D.C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________;生成CaCO3的離子方程式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒精、乙酸、葡萄糖三種溶液,只用一種試劑就能區(qū)別開來,該試劑是(
A.金屬鈉
B.新制的氫氧化銅懸濁液
C.石蕊試液
D.NaHCO3溶液

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