【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進(jìn)行如下實驗:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g.根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是

A. K一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl一定存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

【答案】A

【解析】A、根據(jù)題意,Ba2+SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀,因此兩者不能大量共存,Ba2+CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此兩者也不能大量共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生Cl-+Ag+AgCl↓、CO32-+2Ag+Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-SO42-;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+Mg2+可以和OH-反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀),故可確定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+,根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O,產(chǎn)生NH30.04mol,可得NH4+也為0.04mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌.干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g,部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+,由條件可知BaSO42.33g,物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol0.01mol,BaCO36.27g-2.33g3.94g,物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol0.02mol,則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol,由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol0.04mol,CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×20.01mol×2,共0.06molNH4+所帶正電荷為0.04mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,A正確;B、由上述分析可得CO32-物質(zhì)的量為0.02mol,B錯誤;C、根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在,C錯誤;D、溶液中一定不存在Mg2+、Ba2+D錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是(
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示:已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+Q(Q>0)
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為﹣54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣.

(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是
(2)裝置C中干燥管里堿石灰作用是 . 裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為 . 為提高硫酰氯的產(chǎn)率,本實驗操作中還需要注意的事項有
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是 , 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL 12molL1 HNO3共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8molL1 , 溶液體積仍為100mL.產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(
A.SnO24H2O
B.Sn(NO34
C.Sn(NO32
D.Sn(NO32和Sn(NO34

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法正確的是(
A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后,pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中,水的電離程度相同
D.Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列說法正確的是(
A.兩種溶液中的c(Na+)相等
B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為
C.分別加水稀釋到100mL時,兩種溶液的pH依然相等
D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有KI溶液的試管中,滴入適量氯水充分反應(yīng)后,再加四氯化碳振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是(  )
A.上層紫紅色,下層接近無色
B.均勻、透明,紫紅色
C.均勻、透明,無色
D.上層接近無色,下層紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(  )
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJmol1 , 在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.反應(yīng)溫度:T1>T2
B.a、b兩點的平衡常數(shù):Kb>Ka
C.a、c兩點氣體的顏色:a淺,c深
D.b、c兩點的反應(yīng)速率:v(b)>v(c)

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