Question

（2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是

ABD

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大．
Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
裝置甲：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
裝置�。�

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是

丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是

Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-

（用微粒符號(hào)表示）
（4）有如下改進(jìn)措施或建議，請作出評價(jià)：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？

無

．
②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：

增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：

使測定的pH減小

．

Answer 1

分析：Ⅰ、A．根據(jù)滴定管、容量瓶的使用方法判斷；
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格分析；
C．根據(jù)c（待）=判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
D．根據(jù)c（待）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
E．根據(jù)酸滴定堿，用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色的變化；
F．配制溶液根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷；中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)根據(jù)c（待）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
Ⅱ、（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理解答；根據(jù)氯氣能和堿反應(yīng)反應(yīng)氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）根據(jù)飽和溶液中不能溶解氯氣以及氯氣為黃綠色來解答；
（3）根據(jù)氯水中成分來分析裝置丙的液體中含有的微粒；
（4）①根據(jù)氯氣中含水對制備氯水無影響；
②根據(jù)多孔球泡的表面積大，能加快溶解的速率；
③根據(jù)氯氣中含有氯化氫，氯化氫溶于水，溶液酸性增強(qiáng)．

解答：解：Ⅰ、A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏，否則會(huì)造成誤差，故A正確；
B．容量瓶的規(guī)格沒有60mL，實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶，故B正確；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)）無影響，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待）不變，故C錯(cuò)誤；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待）偏大，故D正確；
E．酸滴定堿，用甲基橙作指示劑，溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬�，故E錯(cuò)誤；
F．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高；中和滴定實(shí)驗(yàn)中在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待）偏小，故F錯(cuò)誤；
故選：ABD；
Ⅱ、（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣能和堿反應(yīng)反應(yīng)氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）因飽和溶液中不能溶解氯氣以及氯氣為黃綠色，所以丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體即可證明氯水已飽和，
故答案為：丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有的微粒為：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-，
故答案為：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-；
（4）①因氯氣中含水對制備氯水無影響，所以在裝置乙和丙之間不需要增加如圖2（a）所示的裝置，
故答案為：無；
②因多孔球泡的表面積大，能加快氯氣溶解的速率，故答案為：增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分；
③因氯氣中含有氯化氫，氯化氫溶于水，溶液酸性增強(qiáng)，使測定的pH減小，故答案為：使測定的pH減�。�

點(diǎn)評：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量難度的溶液、飽和氯水的制備等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量難度的溶液的方法及分析誤差的方法，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．