【題目】下列說法不正確的是
A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸
B.分液漏斗在使用前要檢漏
C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離
D.金屬鈉著火不可用水來滅火
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【題目】在恒容密閉容器中進行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③),測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該反應(yīng):△H<0
B. 氫碳比:①>②>③
C. 其它條件不變的情況下,加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低
D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行,則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,以下分類不正確的是( )
A.常見的黑色固體:氧化銅、四氧化三鐵
B.常見的由原子構(gòu)成的物質(zhì):銅、金剛石
C.常見的含有氧分子的物質(zhì):空氣、二氧化碳
D.常見的氧化物:氧化銅、氧化鎂
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【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。從反應(yīng)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率=________
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填寫序號字母)
a.及時分離出CH3OH氣體
b.適當升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
d.選擇高效催化劑
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【題目】室溫下,有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸(假設(shè)CH3COOH的電離度為1%)三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是
A. 測定其導(dǎo)電性能相同
B. 與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C. 與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D. 與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100
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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是
①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液;②a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp;③b點對應(yīng)的溶液將有沉淀生成;④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點;⑤d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點;⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應(yīng)曲線上任意一點;⑦常溫下,向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句
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【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:
①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
③為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,過濾結(jié)晶即可。
請回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜,其原因是______________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(4)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ;化學(xué)上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時,沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
(5)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是___________________________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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【題目】按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A.原子半徑逐漸增大
B.元素原子得電子能力逐漸減弱
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D.最高化合價逐漸增高
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