14.(1)①CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH33名稱為:2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷;
名稱為:2-甲基-2,4-己二烯;
③某炔烴與H2完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH(CH3)C(CH33,則該炔烴的結構簡式為HC≡CCH(CH3)C(CH33,名稱為3,4,4-三甲基-1-戊炔.
④某有機物分子結構如圖1所示,它的分子式為C9H8,其一氯代物的同分異構體的數(shù)目為4.
⑤某有機化合物A的分子式為C5H11Br,分子結構中有三個-CH3,兩個,一個-Br,則A的結構簡式為(CH32CHCHBrCH3
(2)某有機物A的相對分子質(zhì)量為74,且紅外光譜圖如圖2,則A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3


(3)1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸氣少1體積(在同溫同壓下測定).0.1mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收,堿石灰增重39g.該烴的分子式為C6H14;若該烴的一氯代物有3種,寫出該烴可能的結構簡式CH3CH2C(CH33

分析 (1)①根據(jù)烷烴的命名原則:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編,簡單在前同相并,其間應劃一短線,;
中最長且含有碳碳雙鍵的碳鏈含有6個碳原子,距離碳碳雙鍵和甲基最近的碳原子為1號碳原子,在2號、4號碳原子上含有碳碳雙鍵,為二烯烴;
③某炔烴與H2完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH(CH3)C(CH33,相鄰碳原子上每個碳原子去掉2個H原子所得物質(zhì)就是該炔烴;
④根據(jù)碳原子成鍵方式確定分子式,該物質(zhì)中有幾種氫原子,則其一氯代物的同分異構體就有幾種;
⑤由于-CH3和-Br均只有一條半鍵,故只能連在此有機物的外圍,則兩個在此有機物結構的內(nèi)部;
(2)某有機物A的相對分子質(zhì)量為74,且紅外光譜圖如圖2,A中含有對稱的甲基、對稱的亞甲基、醚鍵,
;
(3)1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸氣少1體積(在同溫同壓下測定),說明H原子個數(shù)比C原子個數(shù)多2,堿石灰吸收二氧化碳和水,設烴的分子式為CxH2x+2,0.1mol該烴完全燃燒生成0.1xmolCO2、(x+1)×0.1mol水,二氧化碳和水的質(zhì)量=0.1xmol×44g/mol+(x+1)×0.1mol×18g/mol=39g,x=6,
據(jù)此判斷該烴的分子式;若該烴的一氯代物有3種,說明該烴分子中含有3種氫原子,據(jù)此判斷結構簡式.

解答 解:(1)①CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH33中最長且含有支鏈最多的碳鏈含有5個碳原子,距離取代基最近且最多的碳原子為1號碳原子,所以該烷烴名稱是2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷,故答案為:2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷;
中最長且含有碳碳雙鍵的碳鏈含有6個碳原子,距離碳碳雙鍵和甲基最近的碳原子為1號碳原子,在2號、4號碳原子上含有碳碳雙鍵,所以其名稱是2-甲基-2,4-己二烯,故答案為:2-甲基-2,4-己二烯;
③某炔烴與H2完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH(CH3)C(CH33,相鄰碳原子上每個碳原子去掉2個H原子所得物質(zhì)就是該炔烴,則該炔烴結構簡式為HC≡CCH(CH3)C(CH33,名稱為3,4,4-三甲基-1-戊炔,
故答案為:HC≡CCH(CH3)C(CH33;3,4,4-三甲基-1-戊炔;
④根據(jù)碳原子成鍵方式確定分子式為C9H8,該分子中含有4類氫原子,所以其一氯代物的同分異構體的數(shù)目為4,
故答案為:C9H8;4;
⑤由于-CH3和-Br均只有一條半鍵,故只能連在此有機物的外圍,則兩個在此有機物結構的內(nèi)部且彼此相連,連接后得到結構:,所得的此結構中四條半鍵完全等價,故將一個-Br和三個-CH3上連,所得的結構只有一種,即:(CH32CHCHBrCH3,故所得A的結構簡式為(CH32CHCHBrCH3,故答案為:(CH32CHCHBrCH3;
(2)質(zhì)譜圖可知該有機物的相對原子質(zhì)量為74,紅外光譜圖顯示存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結構簡式為:CH3CH2OCH2CH3,
故答案為:CH3CH2OCH2CH3;
(3)1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸氣少1體積(在同溫同壓下測定),說明H原子個數(shù)比C原子個數(shù)多2,堿石灰吸收二氧化碳和水,設烴的分子式為CxH2x+2,0.1mol該烴完全燃燒生成0.1xmolCO2、(x+1)×0.1mol水,二氧化碳和水的質(zhì)量=0.1xmol×44g/mol+(x+1)×0.1mol×18g/mol=39g,x=6,
據(jù)此判斷該烴的分子式C6H14;若該烴的一氯代物有3種,說明該烴分子中含有3種氫原子,則其結構簡式為CH3CH2C(CH33,
故答案為:C6H14;CH3CH2C(CH33

點評 本題考查較綜合,涉及有機物分子式的確定、有機物命名、同分異構體種類判斷等知識點,側重考查學生分析計算能力,明確有機物結構特點、其燃燒定律、命名原則是解本題關鍵,注意:烯烴中主鏈不一定含有碳原子個數(shù)最多,但主鏈中一定含有有官能團的碳原子,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.
(1)寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式:
(2)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少?

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5.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se.
(1)已知:Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O;
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(2)下列幾種物質(zhì)中,可以替代濃硫酸與硒反應生成SeO2的是②③.
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①,用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
b、方程式②中,氧化產(chǎn)物是Na2S4O6
c、反應②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時,消耗的Na2S2O3的質(zhì)量是15.8g.

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2.下列反應離子方程式正確的是( 。
A.Na2 C03溶液呈堿性:C032-+2H20?H2C03+20H-
B.NaHC03溶液中加過量Ca(OH)2溶液:Ca2++20H-+2HC03-═CaC03++C032-+2H2O
C.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O═HC1O+HSO3-
D.向NaAl02溶液中通入過量C02:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3-

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9.下列有關說法不正確的是( 。
A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C.金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面,鋁與強酸反應一定放出氫氣
D.將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反應后剩余的固體中不一定有鐵

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19.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.金屬鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4
D.電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)+Q(Q>0)
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣.
(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓,便于液體順利流下.
(2)裝置C中干燥管里堿石灰作用是防止空氣中水進入.裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,當裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為80%.為提高硫酰氯的產(chǎn)率,本實驗操作中還需要注意的事項有控制氣體流速,宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進行適當?shù)慕禍氐?br />(3)反應結束后,將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是過濾,氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應的化學方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
(4)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應.檢驗其漂白性.

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3.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應,CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示:

(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃達平衡時,CH3OH(g)的體積分數(shù)為30%,圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應的正反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2        B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積                 D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
(3)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高溫度                      B.恒容充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出        D.縮小容器容積,增大壓強
E.恒壓充入1molHe.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.將10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀釋至200mL,再從中取出10mL,則此10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol/L)( 。
A.0.25B.0.1C.0.5D.0.05

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