18．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al（OH）3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解�、诩覰aOH溶液�、圻^(guò)濾　④加鹽酸生成Al（OH）3　
⑤通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3 ⑥加過(guò)量氨水生成Al（OH）3．
A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③

分析 根據(jù)鎂和鋁化學(xué)性質(zhì)的差異：鋁可以與堿反應(yīng)，讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液，鎂不溶解，過(guò)濾分離，再將偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)變?yōu)闅溲趸X．

解答 解：因鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于鎂不溶解，過(guò)濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al（OH）3，可以向?yàn)V液中加入過(guò)量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再過(guò)濾即得純凈的Al（OH）3，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序?yàn)棰冖邰茛郏?br />故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考察了鋁及其化合物的性質(zhì)，難度不大，由NaAlO2制備氫氧化鋁只能用弱酸不能強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸一旦過(guò)量，氫氧化鋁會(huì)繼續(xù)與強(qiáng)酸反應(yīng)，與弱酸不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（　�。�
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙D．硝酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一，在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應(yīng)原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：

上述乙苯與CO2總反應(yīng)的△H=-166kJ/mol；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是D（填序號(hào)）A．高溫下自發(fā)　　B．低溫下自發(fā)   C．任何溫度下不自發(fā)　 D．任何溫度下自發(fā)
（2）在溫度為T1時(shí)乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②乙苯與CO2在固定體積的容器中的反應(yīng)下列敘述不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是acd（填字母序號(hào)）
a．體系的密度不再改變　　　　b．體系的壓強(qiáng)不再改變　　　c．c（CO2）=c（CO）
d．消耗1mol CO2同時(shí)生成1molH2O　　e．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設(shè)起始?jí)簭?qiáng) 為P0，平衡后總壓強(qiáng)為P，達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號(hào)表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)指出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中所分別表現(xiàn)的性質(zhì)：
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化性、酸性
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O酸性
③2HCl$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑氧化劑、還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室中，以下物質(zhì)的貯存、處理方法，不正確的是（　　）
A．少量鈉保存在煤油中
B．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁分別投入到含0.01mol HCl的鹽酸溶液中產(chǎn)生氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒(méi)注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多
⑦H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol-1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有
1mol H2和1mol I2（g）反應(yīng)生成2mol HI時(shí)放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H相同．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱．依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；（用化學(xué)方程式表示）
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（　�。�
A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C．在電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若用鐵做陰極，則鐵不會(huì)被氧化

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