下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、液氧B、氯水
C、漂白液D、碘酒．
考點：混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．液氧是氧氣的液態(tài)形式，只含氧氣一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；
B．氯水中含有氯氣、次氯酸、水等，屬于混合物，故B錯誤；
C．漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣混合組成，屬于混合物，故C錯誤；
D．碘酒含有碘和酒精兩種物質(zhì)屬于混合物，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了純凈物和混合物的判斷，明確概念是解題關鍵，注意熟記各種物質(zhì)中的成分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖甲所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率v（N2）=
 
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為
 
．
（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol?L-1的醋酸與b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO42-互為等電子體的分子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D、標準狀況下，11.2L H2O2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A、HCl
B、稀K2SO4溶液
C、FeCl3
D、稀NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于短周期元素，下列說法正確的是（　�。�
A、同主族元素間不可能形成離子化合物
B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C、同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
D、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）（　�。�
A、6.72 L
B、11.2 L
C、22.4 L
D、4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是（　　）
（1）天平 （2）量筒  （3）燒杯  （4）滴定管  （5）溫度計  （6）試管  （7）酒精燈．
A、（1）（2）（4）（5）
B、（2）（3）（5）
C、（2）（3）（4）（7）
D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A、0.2 mol Na+
B、0.05 mol CO
C、6.02×1023個 O
D、0.1 mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：

22g的CO2，其物質(zhì)的量
 
摩爾；標況下的體積為
 
升．
（相關相對原子質(zhì)量：C-14；O-16）

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