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13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．水解反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

分析 A．Mg在氯氣中燃燒是放熱反應，所以氯化鎂分解生成Mg和氯氣是吸熱反應，則△H＞0，反應前后氣體的物質的量增加，則該反應為熵增；
B．水解反應是吸熱反應，升高溫度促進水解；
C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和稀鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，蒸干溶液得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解；
D．加入催化劑和升高溫度都增大活化分子百分數，導致反應速率增大．

解答 解：A．Mg在氯氣中燃燒是放熱反應，所以氯化鎂分解生成Mg和氯氣是吸熱反應，則△H＞0，反應前后氣體的物質的量增加，則該反應為熵增，所以一定溫度下，反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0，故A正確；
B．水解反應是吸熱反應，升高溫度促進水解，銨根離子水解是吸熱反應，升高溫度促進銨根離子水解平衡正向移動，故B錯誤；
C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和稀鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，蒸干溶液得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以最終得到的固體是氧化鋁，故C錯誤；
D．加入催化劑和升高溫度都增大活化分子百分數，導致反應速率增大，則對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，二氧化錳可以作該反應的催化劑，所以加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查較綜合，涉及鹽類水解、化學反應速率影響因素、焓變和熵變等知識點，側重考查學生分析判斷及知識靈活運用能力，明確鹽類水解影響因素、化學反應速率影響因素是解本題關鍵，注意：蒸干氯化鋁溶液得到的固體是氫氧化鋁而蒸干硫酸鋁溶液得到的固體是硫酸鋁，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫時，向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分別加入0.02mol表中的金屬，反應完成后再加入0.01mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是（　�。�
選項ABCD
第一次加入AlNaZnMg
第二次加入KMgAlCu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是D．
A．KBr         B．KI         C．K2S         D．K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OHˉ的濃度減小，NH4+的濃度增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右移動，此時溶液中濃度減小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
△H1、△H2、△H3由大到小的順序是（　　）
A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數K正、K逆隨溫度的變化
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答下列問題：
①達平衡時，氫氣的平衡濃度為c （H2）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應的平衡常數K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．03年初春，“SARS病毒”在我國一些地區(qū)肆虐，它有極強的傳染性，給我國的正常生活和經濟建設帶來很大的影響，全國人民萬眾一心，眾志誠城，科學防控，在預防過程中，有一種消毒液（H2O2），據此材料，對過氧化氫的性質做出判斷．從H2O2的分子組成及結構上分析，其（　　）
A．只具有氧化性B．只具有還原性
C．既有氧化性也有還原性D．既無氧化性也無還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產生紅褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示．當c（H2O2）=0mol•L-1時，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進入溶液，溶解的O2將銅氧化而被浸�。�
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸�。�
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過量的硫酸會生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無法與浸出液接觸．

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