2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2═HSO3-
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH-═NO2-+H2O
D．往AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
B．鐵粉過量，反應生成的是亞鐵離子；
C．離子方程式兩邊N、H原子數(shù)不相等，違反了質(zhì)量守恒定律；
D．氫氧化鈉過量，反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．氨水吸收足量的SO2氣體，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入過量鐵粉，反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物，反應生成亞硝酸鈉和水，正確的離子方程式為：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
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某同學擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取10mL5×10-4mol/L的標準碘水溶液，注入如圖所示試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止．假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少大于160次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達標．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C6H12O2可以和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的同分異構體有（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．多②12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
C．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒后都只生成 CO2和 H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的要求．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于如圖所示裝置的說法中，正確的是（　�。�
A．銅片是該裝置的負極
B．負極反應為Zn-2e-═Zn2+
C．該裝置能將電能轉化為化學能
D．裝置中電流計指針發(fā)生偏轉，電子由銅片通過導線流向鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（　　）
A．分子晶體B．金屬晶體C．原子晶體D．離子晶體

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