Question

把2mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄加水稀釋成2L溶液，把此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）接近于

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)稀釋后的溶液中溶質(zhì)不變，溶液中離子積Kw=c（H⁺）c（OH^-），計算得到溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺．

解答： 解：把2mL 0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2L溶液，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得到，稀釋后的溶液濃度為

0.002L×0.1mol/L

2L

=0.0001mol/L，溶液中氫離子濃度=0.0002mol/L；酸溶液中，抑制水的電離，可忽落水電離的氫離子，可認為溶液中氫離子濃度即為酸電離的氫離子濃度，依據(jù)溶液中離子積Kw=c（H⁺）_（酸）×c（OH^-）_（水）=10^-14；得到溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）_（水）=c（OH^-）_（水）=

10-14

0.0002

=5×10^-11mol/L，
故答案為：5×10^-11．

點評：本題考查了溶液稀釋后濃度的計算，溶液中離子積的計算應用，題目較簡單．