研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成,NO2在上述過(guò)程中的作用,與H2SO4在下述變化中的作用相似的是(  )
A、硫化氫通入濃H2SO4
B、稀H2SO4和乙酸乙酯共熱
C、濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃
D、潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶
考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硫化氫
專題:元素及其化合物
分析:空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成,說(shuō)明該反應(yīng)中二氧化氮作催化劑,起催化作用,據(jù)此分析解答.
解答: 解:空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成,說(shuō)明該反應(yīng)中二氧化氮作催化劑,起催化作用,
A.硫化氫通入濃H2SO4中,二者反應(yīng)生成S和二氧化硫,濃硫酸得電子作氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故A錯(cuò)誤;
B.乙酸乙酯和稀硫酸共熱,稀硫酸作催化劑促進(jìn)乙酸乙酯水解,起催化作用,故B正確;
C.濃硫酸和C2H5OH共熱到170℃,濃硫酸體現(xiàn)催化性和脫水性,故C錯(cuò)誤;
D.潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶,濃硫酸吸收水分而導(dǎo)致氯氣干燥,濃硫酸體現(xiàn)吸水性,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查硫酸的性質(zhì),明確濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性,注意吸水性和脫水性的區(qū)別,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱為手性碳原子,凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性.例如,有機(jī)化合物有光學(xué)活性,分別發(fā)生下列反應(yīng):①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)②與氫氧化鈉水溶液共熱③與銀氨溶液作用④在催化劑存在下與氫氣作用.生成的有機(jī)物中無(wú)光學(xué)活性的是( 。
A、①②④B、②③④
C、①②③D、①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( 。
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:NH
 
+
4
、Fe3+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO
 
2-
4
、Cl-
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ba2+、K+、NO
 
-
3
D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、S2-、I-、CO
 
2-
3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某種烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?g,氫氧化鈉溶液增重35.2g.該烴的分子式為
 
.通過(guò)紅外光譜測(cè)定該烴結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),根據(jù)核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰值情況,在圖譜上得到穩(wěn)定強(qiáng)度的峰,若它們峰面積之比分別為:①3:1:1   ②6:2:1:1   ③3:2  ④3:2:2:2:1,請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu):①
 
;   ②
 
;  ③
 
;  ④
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、25℃時(shí),0.1mol/L的醋酸中,c(H+)=0.1mol/L
B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,會(huì)促進(jìn)醋酸的電離
C、在稀氨水中通入氨氣,所得溶液的pH減小
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+
B、0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液中:C(NH4+)=2 C(SO42-
C、0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中:C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3
D、C(NH4+)相等的NH4HSO4溶液,NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中,C(NH4H SO4)<C( NH4Cl)<C(NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為
 
 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2011年3月11日,日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震,地震引發(fā)海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是( 。
A、食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
B、蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)
C、“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為:
D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體,用于殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯元素(Cl)是最重要的“成鹽元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中.食鹽不僅是人體必需的物質(zhì),而且是重要的化工原料,從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下.
海水
結(jié)晶
粗鹽
精制
飽和Nacl溶
電解
燒堿和氫氣、氯氣
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液.精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是
 
;
A.過(guò)量的BaCl2→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→過(guò)量HCl
B.過(guò)量的NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量BaCl2過(guò)濾→過(guò)量HCl
C.過(guò)量的BaCl2→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量NaOH 過(guò)濾→過(guò)量HCl
D.過(guò)量的NaOH→過(guò)量 BaCl2→過(guò)量Na2CO3過(guò)量HCl→過(guò)濾
寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 

(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣.如圖1是電解飽和食鹽水裝置的一部分,請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整,并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向.

陰極反應(yīng)式為
 
;反應(yīng)類型
 
(填氧化或還原反應(yīng)),總電極反應(yīng)式為
 

(3)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2
①下列收集Cl2的裝置正確的是
 
;

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是
 
;
A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙           B.用干燥的有色布條
C.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試           D.將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng),可制得漂粉精,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

 ④如圖2所示,往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過(guò)程中,可觀察到的現(xiàn)象有(至少寫(xiě)出兩點(diǎn))
 

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