25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.0lmol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　�。�
①該溶液的pH＜7                ②HA的酸性很弱，A-水解程度較大
③c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1   ④n（A-）+n（OH-）=0.01mol．
A、①④B、①②C、①③D、②③④
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：根據(jù)電荷守恒結(jié)合c（Na+）＞c（A-）確定溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小，從而確定溶液酸堿性，再結(jié)合物料守恒來(lái)分析解答．
解答： 解：①溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），因?yàn)閏（Na+）＞c（A-），所以c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，pH＞7，故錯(cuò)誤；
②混合溶液中pH＞7，說(shuō)明A-水解程度大于HA電離程度，則A-水解程度較大，故正確；
③溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1，故正確；
④由電荷守恒可知n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），因n（Na+）=0.01mol，所以n（A-+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）＞0.01mol，故錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)電荷守恒確定溶液的酸堿性，再結(jié)合物料守恒分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是④，采用代換的方法解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol SO2共約含有
 
個(gè)原子，它與
 
g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號(hào)）
 
．
（3）有100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填寫下列各空：
（1）除去乙烷中混入乙烯氣體，選
 
試劑．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
反應(yīng)類型：
 
．
（2）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為：
 
．
（3）明礬的化學(xué)式為：
 
，用離子方程式表示其作為凈水劑的原理是：
 
，該分散系顆粒直徑大小范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家哈邁德?譯維爾研究運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)，在研究中證實(shí)光可誘發(fā)如圖所示的變化．下列敘述不正確的是（　�。�
A、兩物質(zhì)的分子式相同
B、兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)
C、兩物質(zhì)分子中所有原子不可能處于同一平面上
D、它們都屬于芳香烴衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)步驟
A 檢驗(yàn)溶液中是否存在Na+ 用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
B 檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì) 取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
C 檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物 將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D 檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素 取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有a mol AlCl3的溶液和含有b mol NaOH的溶液混合均勻后，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能是（　�。�
A、
a
3
 mol
B、
b
3
 mol
C、b mol
D、（4a-b） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量過(guò)氧化鈉后，氣體體積縮小到W升，則被吸收的二氧化碳的體積（氣體體積均為相同條件下測(cè)定）為（　�。�
A、2（V-W）升
B、（2V-W）升
C、（V-W）升
D、2W 升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　　）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋或推論
A 鐵片投入濃硫酸 無(wú)明顯變化 常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)
B 將濃硫酸滴到白紙上 白紙變黑 濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化
C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
D 試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w 試紙變藍(lán) 該氣體是氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義．

（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為
 
，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量：
 
．

尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
（3）已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下
NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
②在通入廢氣的過(guò)程中，水的電離程度如何變化．當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③可通過(guò)電解法使吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），并生成化工原料硫酸．其工作示意圖見(jiàn)圖2，試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式
 
．

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