Question

【題目】已知下列信息：

Ⅰ.部分物質的溶解性：

	SO42－	OH－	Cl－	NO3－
Mn2＋	溶	不	溶	溶
Ba2＋	不	溶	溶	溶
Ag＋	微	—	不	溶
Ca2＋	微	微	溶	溶
H＋	溶		溶	溶

Ⅱ.高錳酸鉀是常見的氧化劑，酸性環(huán)境下，高錳酸鉀被還原為Mn2＋。

結合上面的信息和相關化學知識，回答下列問題：

（1）銀單質不溶于水，實驗室經常用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀單質。涉及的化學反應為3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①該反應中的還原劑是____（填化學式，下同）。

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____→____。

③寫出該反應的離子反應方程式：_____

（2）某同學用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對銀單質進行清洗。實驗現(xiàn)象如下：在試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，銀溶解，溶液紫色褪去，轉為無色，但略顯渾濁。

上述實驗過程中，銀被氧化為____（填離子符號），略顯渾濁是因為生成了____（填化學式）。該過程發(fā)生的化學反應方程式為______。

Answer 1

【答案】Cu HNO3 NO 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Ag＋ Ag2SO4 10Ag＋2KMnO4＋8H2SO4=5Ag2SO4＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律以及離子反應方程式的書寫要求分析作答；

（2）根據(jù)現(xiàn)象可知銀單質與具有氧化性的高錳酸鉀溶液發(fā)生了氧化還原反應。

（1）①3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，銅元素化合價從0價升高到+2價，故

還原劑為Cu；

②該反應中，硝酸中的N元素從+5價降低到+2價，被還原，發(fā)生還原反應，則發(fā)生還原反應的過程是HNO3到NO，故答案為：HNO3；NO；

③該反應的離子反應方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（2）試管中高錳酸鉀溶液會將銀單質氧化為Ag＋，使銀單質溶解；Ag＋與SO42-結合生成Ag2SO4使溶液顯渾濁；而高錳酸鉀轉化為硫酸錳，溶液紫色褪去轉為無色，反應的實質是酸性高錳酸鉀與銀單質發(fā)生了氧化還原反應，依據(jù)電子轉移數(shù)相等配平該反應可得化學方程式為：10Ag＋2KMnO4＋8H2SO4=5Ag2SO4＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，故答案為：Ag＋；Ag2SO4；10Ag＋2KMnO4＋8H2SO4=5Ag2SO4＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。