19．實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．加水稀釋B．加少量NaOH溶液C．改用98%的濃硫酸D．鋅片改為鋅粒

分析 對于鋅與稀硫酸的反應，影響反應速率的因素有濃度、溫度以及固體表面積等，一般來說，增大濃度、升高溫度或增大固體表面積等，可增大反應速率，以此解答．

解答 解：A．加水稀釋液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．滴加少量NaOH溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．改用98%的濃硫酸不生成氫氣，故C錯誤；
D．鋅片改為鋅粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇，G的化學式是C9H6O3．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等，D→E的反應類型是酯化反應．
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是．
（5）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學式為C8H14O3）．J有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．鋁與NaOH溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3C00-+H+向右移動，a增大，Ka不變
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kjJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知NaH是一種白色晶體，離子化合物．其中的H-離子有很強的還原性，金屬鈦容易溶解于氫氟酸、濃硫酸、濃鹽酸和王水中，工業(yè)上常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti．試寫出上述反應方程式TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．8個中子的碳原子的符號：12C
C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．只有在加熱條件下該反應才能進行
B．該反應是吸熱反應
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯來合成，方法如下：

（1）乳酸自身在不同條件下可形成不同的酯，寫出下列結(jié)構(gòu)簡式：兩分子成環(huán)酯 、兩分子成鏈狀酯．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
CH3CHO的生成CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH（OH）CN．
（3）A→B的反應類型為取代反應．

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