Question

【題目】（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)。

（2）已知：

請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對(duì)于同一種物質(zhì)，________時(shí)熵值最大(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)。

（4）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__________________;若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃條件下，對(duì)于反應(yīng)，K=2.33 ,測(cè)得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】不穩(wěn)定 增大 氣態(tài) > >

【解析】

（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M所具有的能量高，M比Q不穩(wěn)定；

（2）已知：①②

根據(jù)蓋斯定律①×2－②得：CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式；

（3）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大；對(duì)于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大；

（4）平衡常數(shù)：可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 > K2。

（5）500℃條件下，對(duì)于反應(yīng)，K=2.33 ，測(cè)得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，此時(shí)的濃度商為：Qc= <K，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）> v（逆）。