【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A，B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值為 ．

【答案】
（1）0.75；3
（2）0.05
（3）2
【解析】解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，

根據(jù)3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，

設(shè)初始時(shí)A、B的物質(zhì)的量均為n，則（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．

c（A）═ ═0.75mol/L．故答案為：0.75；3； （2）v（B）═ ═0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05；（3）n（C）═0.1mol/（Lmin）×5min×2L═1mol，

n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，

根據(jù)3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，

因?yàn)樯蒀和D的物質(zhì)的量之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以n═2，故答案為：2．

（1）根據(jù)化學(xué)方程和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式思考；（2）根據(jù)評(píng)價(jià)反應(yīng)速率公式計(jì)算；（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.Na2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

① H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－A kJ·mol-1

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+B kJ·mol-1

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－C kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。

A．活性炭的質(zhì)量 B．v正(N2)＝2v逆(NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，回答下列問(wèn)題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是( )

A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2

C. 氯化鎂的電子式：

D. 乙酸的分子式: CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．
（1）Ⅰ．CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為 ．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ．
（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． b為電源的極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ．
（3）Ⅱ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（答一種即可）．
（4）Ⅲ．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ， 用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HA 為強(qiáng)酸

B. a＝10

C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開(kāi)始到l0min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等，可以治療皮膚病。這里的“硫、銅、鋅”指的是（　 �。�

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

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