【題目】目前冰箱中使用的制冷劑是氟里昂(二氟二氯甲烷),根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出氟里昂的同分異構(gòu)體數(shù)目為
A. 4種 B. 2種 C. 3種 D. 不存在同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
(2)某溫度下,實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計(jì)算式,已知電離度)
(3)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下:
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等 |
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol |
D.體系中乙烯的百分含量一定 |
(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問題:
① 溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span> 。
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
④根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氯水應(yīng)保存在棕色廣口瓶中并置于陰涼處
B. 焰色反應(yīng)后,要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C. 可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法,除去CO2中含有的SO2
D. 實(shí)驗(yàn)室制取Cl2、SO2時(shí)須進(jìn)行尾氣處理,而CO2、H2可直接排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅酸的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
C.硅酸不穩(wěn)定,加熱脫水會(huì)生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的 c(SO42-)不變
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量減少
D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T0C時(shí),在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體和B氣體反應(yīng)反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示.
(1) 寫出該反應(yīng)的方程式:_______________
(2) 計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù):_______________
(3) 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是____________熱反應(yīng).
(4) 0~4分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為:_______________
(5) 到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為:_______________
(6) 恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________.
A.充入氦氣 B.使用催化劑
C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低溫度.
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