Question

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：_______。寫出 As 原子的最外層的電子排布式_______，As 原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga_______As。（選填“＞”、“＜”或“=”）。寫出鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：______。

（3）NH3 的 分 子 構(gòu) 型 是_____。 GaF3 的 熔 點(diǎn) 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 點(diǎn) 為 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。寫出 C2H2 的電子式為：____。

（4）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____。

Answer 1

【答案】 P 4s24p3 3 ＞ Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3H++AlO2-+H2O 三角錐形 GaF3是離子晶體，GaCl3 是分子晶體 GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槠浣M成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是分子晶體，隨分子增大， 范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升

【解析】（1）元素周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上而下非金屬性逐漸減弱，故六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是P；As的原子序數(shù)是33，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層的電子排布式為4s24p3；As 原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減下，則原子半徑Ga＞As；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有弱堿性，其電離方程式為：Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3 H++AlO2-+H2O；（3）NH3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋＝4，即含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以立體構(gòu)型為三角錐形；由于GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，所以離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；C2H2 的電子式為：；（4）GeCl4 、GeBr4 、GeI4 的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槠浣M成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是分子晶體，隨分子增大， 范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升。