Question

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積K_sp來(lái)表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí)，會(huì)形成沉淀．已知常溫下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=8.5×10^-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
• B、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• C、c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• D、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：KK_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過(guò)量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，則KCl過(guò)量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀．

解答： 解：A．K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過(guò)量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×0.008 L-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，則KCl過(guò)量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO₃、KCl，
n（KNO₃）=n（AgNO₃）=0.01 mol?L^-1×0.008 L=8×10^-5 mol，n（KCl）=5.0×10^-5 mol，
根據(jù)物料守恒得離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-），溶液中還存在氯離子，所以銀離子濃度較小，碘化銀溶度積常數(shù)最小，所以碘離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A正確；
B．氯化鉀還有剩余，所以c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（K⁺）＞c（NO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中還有氯離子剩余，所以c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以難溶物的溶解平衡為載體考查了離子濃度大小比較，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大小，題目難度較大．