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【題目】生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵

N≡N

F—FZ§X§X§K]

N—F

鍵能/ kJ·mol－1

941.7

154.8

283.0

下列說法中正確的是（ ）

A. 過程N2(g)2N(g)放出能量

B. 過程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量

C. 反應N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0

D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍能可能發(fā)生化學反應

【答案】B

【解析】試題分析：A.N2（g）→2N（g）為化學鍵的斷裂過程，應該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應N2（g）＋3F2（g）→2NF3（g） △H＝（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1＝-291.9kJ·mol-1，△H＜0，C錯誤；D. 化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO的一種制備流程圖如下：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。

②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。

（3）流程中加人NaC1O3發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是____________。

②溶液B中主要發(fā)生的離子反應方程式為________________。

③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽極反應式：4OH--4e-=O2+2H2O

B.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉化：

（1）A的結構簡式為： 。

（2）E是（寫結構簡式） ； D中含官能團名稱 ；

（3）寫出相應轉化過程的反應化學方程式

②： 反應類型： 反應。

③： 反應類型： 反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱

B. 在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱

C. 熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數

D. 如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+ 與 Al3+ 的化學性質相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。

（2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+) 的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性減小，CrO42 的平衡轉化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的逆反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+，反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。

元素

原子結構或性質

A

原子最外層電子數是內層電子總數的1/5

B

形成化合物種類最多的元素，其單質為固體

C

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期，且最外層電子數等于電子層數

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A與E形成的化合物的電子式是 ________。

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是_________。

(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是______。

(4) F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是

A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L

C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數目為0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數目為0.6NA

C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數目可能為0.9NA

D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數目為0.1NA

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