Question

（1）斜長石（KAlSi₃O₈）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
①斜長石含有的化學鍵類型有

 

．
②上述反應涉及的元素原子中，半徑最大的是

 

，它和氫元素形成的化合物的電子式為

 

．
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由大到小的順序為

 

．
（3）亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性．
①往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：

 

．
②碲酸（H₆TeO₆）氧化性比濃硫酸還要強．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：

 

HI+

 

H₆TeO₆

H+

 

TeO₂+

 

Te+

 

I₂+

 

H₂O
若反應中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平上述化學方程式．
（4）已知Cu（OH）₂ 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫,氧化還原反應

專題：

分析：（1）①根據(jù)化學式KAlSi₃O₈判斷其含有的化學鍵類型；
②電子層越多，原子半徑越大，以上元素中K為第四周期元素，原子半徑最大；
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液中，甲酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，甲酸過量導致溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷離子濃度大��；
（3）①亞硒酸（H₂SeO₃）有較強的氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色的Se及硫酸，根據(jù)反應物及生成物書寫反應方程式；
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等結合原子守恒配平方程式；
（4）根據(jù)反應物和生成物可寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）①斜長石（KAlSi₃O₈）中即含有金屬與非金屬元素形成的離子鍵，也含有非金屬元素之間形成的共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
②反應NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）中，電子層最多的元素為K，位于周期表第四周期，其原子半徑最大；鉀與氫元素形成的氫化鉀為離子化合物，其電子式為：K⁺[：H]⁺，
故答案為：K；K⁺[：H]⁺；
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液中，甲酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，甲酸過量導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（HCOO^-）＞c（Na⁺），該溶液中甲酸的電離程度較小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則該溶液中離子濃度大小順序為：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）①亞硒酸（H₂SeO₃）有較強的氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色的Se及硫酸，所以該反應方程式為：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，
故答案為：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄；
②該反應中，Te元素的化合價由+6價變?yōu)?價和+4價，碘元素的化合價由-1價變?yōu)?價，且生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，則兩個Te原子得到8個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氫碘酸的計量數(shù)應該是8，再根據(jù)原子守恒配平方程式得：8HI+2H₆TeO₆→TeO₂+Te+4I₂+10H₂O，
故答案為：8；2；1；1；4；10；
（4）氫氧化銅沉淀溶于氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反應的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應方程式的配平、離子濃度大小的比較等知識點，題目難度較大，試題綜合性較強，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式、根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性判斷離子濃度大小，知道酸性強弱與酸的電離平衡常數(shù)的關系．