已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能[產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是
A．只有①和②處
B．只有②處
C．只有②和③處
D．只有②、③、④處
D
A 錯誤，①正確
B 錯誤，③處錯誤，長進短出
C 錯誤，④錯誤，沒有出氣管，可能發(fā)生爆炸
D 正確，如果選正確的，答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請寫出MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式________________．
（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①      提出合理假設．
假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；
假設3：_____________．假設4：                         
②      設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
 
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）右圖是試驗某常見氣體X化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，在A處通入氣體X，則C中干燥的紅布條不褪色；若關閉B時，則C處干燥的紅色布條褪色�；卮鹣铝袉栴}:

（1）氣體X為         
（2）D瓶中盛有的溶液可能是          
A 濃H2SO4            B 飽和NaCl溶液
C 水                D 濃NaBr溶液
（3）關閉B時，C處紅色布條褪色的原因是（結合必要的化學方程式解釋）            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬組成的合金6.5g，與氯氣完全反應，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是
A．Cu和ZnB．Na和AgC．Fe和CaD．Cu和Ca

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二十一世紀世界資源爭奪的重點是海洋。海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學資源，所有資源中最豐富的是水資源。
（1）海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有________個能級，有________個未成對電子。
（2）水的沸點為100℃，氟化氫的沸點為19．5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強的是________。水的沸點比硫化氫高，其原因是___________________。
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應的離子方程式為_______________________________，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘______（填寫實驗操作名稱）出來，最后用_________（填寫實驗操作名稱）使碘和四氯化碳分離。
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中正確的是
A．NH3與HCl氣體或CO2氣體均不能共存
B．銨鹽溶液與NaOH 溶液混合后均會有NH3逸出
C．SiO2能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在氨水中
D．硅、二氧化硅、硅酸、銨鹽對熱均很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） (1)新制備的氯水顯__________色，說明氯水中有__________（填分子式）分子存在。
(2)向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有__________生成，說明氯水中有__________（填化學式）存在，反應的化學方程式為_____________    _____________。
(3)氯水光照后顏色變淺，并放出___   _____色的氣體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣。若標準狀況下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化錳的質(zhì)量；
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子的物質(zhì)的量之比為1:2:3，要使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2，則需通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的       倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過量AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K的質(zhì)量分數(shù)                              
（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收        L標準狀況下的CO2。

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