【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

【答案】C

【解析】根據(jù)圖知,酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.1mol/L,說明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,則BOH是弱堿;A.Ka(HA)= c(H+)c(A)/ c(HA)=103×103/0.1=1×10-5mol/L,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)二者恰好反應(yīng),溶液顯中性,則c (B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B錯(cuò)誤;C.c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度促進(jìn)水解,水解平衡常數(shù)增大,因此該比值隨溫度升高而減小, C正確;D.酸或堿抑制水的電離,鹽類水解促進(jìn)水的電離,所以b點(diǎn)水電離出的c(H+)>10-7mol/L,a、c兩點(diǎn)水電離出的c(H+)<10-7mol/L,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。已知:

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是

A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2l

B.上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是12

C.每生成l mol Na2S2O3轉(zhuǎn)4 mol電子

D.通入的SO2過量很多,將會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有周期表中前四周期的五種元素A、B、C、D、E,其中A、BC為金屬且位于同一周期,原子序數(shù)C>B>A;A、C核外均沒有未成對(duì)電子;B被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬,B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道;D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍;E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒。

1B元素基態(tài)原子的電子排布式為_______E元素在周期表中的位置為_______。

2)化合物E2D分子的立體構(gòu)型為________中心原子采用_______雜化。

3BE能形成一種化合物BE4,其熔點(diǎn):-25℃沸點(diǎn):136.4℃。則該化合物屬于____晶體,晶體內(nèi)含有的作用力類型有_______。

4A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則晶體的化學(xué)式為______。若最近的B D的原子距離為acm,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為_______g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol;

Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.反應(yīng)正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol

C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ 熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有些離子方程式能表示一類反應(yīng),有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 (  )。

Fe+Cu2===Fe2+Cu

Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

Cl2+H2O===H+Cl+HClO

CO+2H===CO2↑+H2O

Ag+Cl===AgCl↓

A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰。

回答下列問題:

(1)由A生成B的反應(yīng)類型________________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為_______組峰,C的二氯代物有______種。

(3)由D生成E的反應(yīng)條件為_________________

(4)G的聚合物在酸性條件下水解的化學(xué)方程式 _________________________________

(5)D中的官能團(tuán)有____________、______(填官能團(tuán)名稱)

(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較電離度大。海ㄌ

①20℃時(shí),0.01 mol·L1HCN溶液_______40℃時(shí)0.01 mol·L1HCN溶液。

②10℃時(shí)0.01 mol·L1CH3COOH溶液_______10℃時(shí)0.1 mol·L1CH3COOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

2FeCl2+Cl22FeCl3 下列物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A.FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B.KClO3>Cl2> FeCl3>I2

C.Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D.KClO3>Cl2>I2> FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于現(xiàn)在的元素周期表的說法中正確的是( 。

A. 從左向右數(shù)第六縱行是A

B. 所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA

C. 七個(gè)周期18個(gè)族

D. A族全部是金屬元素

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