【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 由圖甲可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
D. 丁表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)>ω(B)
【答案】B
【解析】A.由于溫度不變,而Kw只與溫度有關(guān),所以a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b點(diǎn)Kw的數(shù)值相同,A錯誤;B.由圖可知,T1<T2,溫度越高,C的含量越小,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即該反應(yīng)的△H<0,B正確;C.0.100 0 molL-1醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以滴定前醋酸溶液的pH大于1,圖象不符,C錯誤;D.t1℃時A、B的飽和溶液中ω(A)<ω(B),升高溫度,溶液變?yōu)椴伙柡,沒有溶質(zhì)析出,所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,因此ω(A)<ω(B),D錯誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_____________________。
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是__________________,與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是__________________。(填序號)
①CH3CH="==CHCOOH"
②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物,該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
(1)用化學(xué)符號表示X的一種核素 。
(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒,生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 。
(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。
(5)XW4的電子式為 。
(6)W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分,該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備,寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑: 。
②R作還原劑: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì).以下敘述中,不正確的是( 。
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
已知:①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如右圖。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。
③Ksp=1.09×10-15,Ksp=2×10-44。
⑴在實(shí)驗(yàn)過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止在滴加氨水時c(OH-)過大,其原理是___________。
⑵氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化時須先加入氨水再加入H2O2,其原因是___________。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
③反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度在50 ℃~60 ℃之間,可采取的加熱方式是___________。
⑶冰水冷卻的目的是___________。
⑷請補(bǔ)充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案:將濾渣加入沸水中,充分?jǐn)嚢瑁?/span>
___________,低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:鹽酸、乙醇)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( )
A.加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀 B.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀溶解
C.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:
流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 為了提高鎳元素的浸出率,在“酸浸”時可采取的措施有:
①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③________等。
(2) 加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3) “除鐵”時,控制溶液pH的范圍為______________。
(4) 濾渣B的主要成分的化學(xué)式為______________。
(5) 已知:Ksp(NiCO3)=1.42×10-7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6),應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L-1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是
A. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B. 加熱煮沸氯化鐵溶液
C. 把氯化鐵溶液滴入熱水中 D. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中
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