Question

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．

（1）常溫下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為　　，請(qǐng)用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因　H　，該溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH　（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為　，實(shí)驗(yàn)室通常選擇　　（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化．

（3）課本中選用Na₂S₂O₃與稀硫酸的反應(yīng)來(lái)研究物質(zhì)的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na₂S₂O₃來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是　　．

Answer 1

考點(diǎn)： 含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用． 

分析： （1）依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷，若n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反應(yīng)生成亞硫酸鈉；亞硫酸鈉水解顯堿性；亞硫酸鈉溶液在空氣中能被氧氣氧化；

（2）在酸性條件下，SO₂與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和水；

（3）Na₂S₂O₃與稀硫酸的反應(yīng)生成硫沉淀．

解答： 解：（1）常溫下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂氣體，n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，SO₂+2OH^﹣=H₂O+SO₃^2﹣，亞硫酸鈉水解顯堿性，其水解的離子方程式為：H₂O+SO₃^2﹣⇌HSO₃^﹣+OH^﹣；亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，亞硫酸鈉溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉在溶液中不水解，顯中性，所以溶液的pH減��；

故答案為：SO₂+2OH^﹣=H₂O+SO₃^2﹣；H₂O+SO₃^2﹣⇌HSO₃^﹣+OH^﹣；減小；

（2）在酸性條件下，SO₂與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2﹣+4H⁺；由于高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化而用硫酸酸化高錳酸鉀；

故答案為：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2﹣+4H⁺；稀硫酸；

（3）Na₂S₂O₃與稀硫酸的反應(yīng)生成硫沉淀，可以通過(guò)溶液中黃色渾濁出現(xiàn)的快慢來(lái)比較反應(yīng)的快慢，所以能用Na₂S₂O₃與稀硫酸的反應(yīng)來(lái)研究物質(zhì)的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：Na₂S₂O₃與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生黃色的S沉淀，所以可通過(guò)溶液中產(chǎn)生黃色渾濁出現(xiàn)的快慢來(lái)比較反應(yīng)的快慢．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了硫元素及其化合物的性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物定量分析判斷、鹽類(lèi)水解應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等，題目涉及的問(wèn)題較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．