【題目】下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中,不正確的是(  )。

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2,乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3

B.乙烯分子中所有原子處于同一平面上,乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu),原子不都在同一平面上

C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烷分子中含有碳碳單鍵,雙鍵不如單鍵穩(wěn)定,導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑

D.乙烯分子中因含有不飽和鍵,導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】A

【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2。乙烯分子中的一個(gè)鍵易斷裂,導(dǎo)致乙烯比乙烷活潑,乙烷中的碳碳單鍵穩(wěn)定,致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小組探究其他條件下不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高

D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是

A. Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)

C. CuO跟稀硝酸反應(yīng) D. Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、DE、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

B. D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. DNaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

D. D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成BC

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)方程式是能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。

1寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:______

2工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________

3NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為CN-S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色溶液,另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出CN-S2O32-反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:______。

4亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色交為綠色,且亞硝酸根被氧化成硝酸根,試寫出反應(yīng)的離子方程式:___________

5NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石墨為電極,電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉).下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陰極附近溶液顯紅色 B. 陰極逸出氣體

C. 陽極附近溶液呈藍(lán)色 D. 溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度變小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如下圖:

1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從上表可以推斷:此反應(yīng)是 (填)熱反應(yīng)。在830℃下,若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO2mo1H2O,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。

2)在500℃,按照下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是 。

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物投入量

平衡時(shí)H2濃度

吸收或放出的熱量

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A

11、0、0

c1

Q1

α1

B

0、0、22

c2

Q2

α2

C

2、20、0

c3

Q3

α3

A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q3 Cα1 =α2 3 Dα1 +α2 =1

3)在一個(gè)絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

v(CO2)v(H2O)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

體系的溫度不再發(fā)生變化

4下圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。

t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍,在圖中t4t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。

a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度

c. 增大體系壓強(qiáng) d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p1________p2(大于”、“小于等于”);

100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______;

100℃時(shí),達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2CH3OH0.5a mol,則平衡_______ (向右”、“向左移動(dòng))。

④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(增大”、“減小不變”)。

(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經(jīng)相同的時(shí)間,在t時(shí)刻,測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2T4- T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖所示,其原因是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖.
(1)下列關(guān)于圖像的說法不正確的是(填序號,下同); ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快,可能的原因是; ①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl有催化作用 ③SO42有催化作用
④SO42有阻化作用(使反應(yīng)變慢) ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤;⑥ . 以上方案不合理的有;請你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案