【題目】1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

【答案】A

【解析】

A．化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，也需要理論的指導(dǎo)，故A正確；

B．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)也需要理論研究，離不開(kāi)理論的指導(dǎo)，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)無(wú)論何時(shí)，都需要實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A. 堿性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3

C. 熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3 D. 還原性：S2- < F-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室�；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）（液態(tài)）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退^(guò)程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）肼又名聯(lián)氨，請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)式：__________________________。

（2）液態(tài)肼與過(guò)氧化氫的反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（4）已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）

①某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。

A. υ（N2） = υ（N2H4）

B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1

C. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

F. 每斷開(kāi)1 mol O=O鍵，同時(shí)斷開(kāi)4 mol H-O鍵

②若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，你認(rèn)為一定可行的方法有：____________。

A. 升高反應(yīng)溫度 B. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?

C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗(yàn)
D.等物質(zhì)的量的上述5種有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有資料顯示過(guò)量的 NH3 和 Cl2 在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為 NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置 A 制取實(shí)驗(yàn)所需的 NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取所需 Cl2，裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水，則 F裝置的作用是_______。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明NH3和Cl2反應(yīng)有巖腦砂生成，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有_______。（填試劑的化學(xué)式）

(2)巖腦砂中元素的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取 a g 巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(已知該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)

⑤設(shè)置裝置 H 的目的是______。

⑥若裝置 I 增重 b g，利用裝置 K 測(cè)得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1)，則巖腦砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

I、鐵礦石中含氧量的測(cè)定

①按下圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將 10.0g 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入 H2，______，點(diǎn)燃 A 處酒精燈；

④……

(1)裝置 C 的作用為_______________________________________ 。

(2)將步驟③的操作補(bǔ)充完整：_________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的操作包括： a.冷卻至室溫 b.熄滅 A 處的酒精燈 c.停止通 H2。正確的順序?yàn)椋?/span>_________（填序號(hào)）。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后裝置 B增重 2.7g，據(jù)此可以測(cè)出鐵礦石中氧的含量。有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定 B 裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定_________，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

II、鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中的固體全部取出，用足量稀硫酸浸取后過(guò)濾。向?yàn)V液中通入足量Cl2 并加熱煮沸得溶液 M，冷卻后將溶液 M 稀釋至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn) KI 溶液與其反應(yīng)，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向?yàn)V液中通入足量 Cl2 的目的是將其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。將通入 Cl2 后的溶液加熱煮沸的目的則是_________。 若省去該操作，則所測(cè)鐵的百分含量將_________。（填“偏大”， “偏小”或“無(wú)影響”）。

(6)標(biāo)準(zhǔn) KI 溶液與 M 稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。

III、化學(xué)式的確定

(7)結(jié)合 I、 II 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_________。 (請(qǐng)化成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，均屬混合物。沒(méi)有固定的幾何外形，所以稱為無(wú)定形碳，在工業(yè)上有著重要用途。回答下列問(wèn)題：

（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸�。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為____________。若有15g木炭參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。

①已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為____________。

②右圖是溫度對(duì)天然氣生產(chǎn)炭黑轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________。

A. 甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B. 增大體系壓強(qiáng)，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

C. 在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大

D. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

（3）活性炭可以用來(lái)凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），測(cè)得不同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)的量/mol

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________ (保留兩位小數(shù))。10~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為____________；若30 min后升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案