【題目】2017年諾貝爾化學(xué)獎授予了Jacques Dubochet，Joachim Frank和Richard Henderson，以表彰他們研發(fā)出對生命分子進(jìn)行三維成像的冷凍電子顯微鏡技術(shù)�；瘜W(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A. 氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述

B. “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物

C. 高鐵車廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點

D. “可燃冰”是一種有待開發(fā)的新能源，是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體

【答案】C

【解析】“PM2.5”是指空氣中直徑小于或等于2.5微米固體顆�；蛞旱蔚目偡Q，是混合物，不是新分子，A錯誤；絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯誤；鋁合金材料具有強(qiáng)度大，質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點，大量應(yīng)用于高鐵車廂制造，C正確； 甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳引起溫室效應(yīng)，D錯誤；正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）

選項

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

NH3具有還原性

用作食品工業(yè)的制冷劑

B

K2FeO4易與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3

用作水的消毒劑和絮凝劑

C

Ag2O具有氧化性

用作銀鋅紐扣電池正極的活性物質(zhì)

D

硫酸鋁能與小蘇打溶液反應(yīng)

用作泡沫滅火劑原料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__；

（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入六個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液　　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝____；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因： ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有NaOH和BaCl2kH2O 的混合物 8.88g，將其溶于水配成混合溶液1L，已知該溶液 pH=13，向溶液中緩緩?fù)ㄈ?CO2氣體（溶液體積變化忽略不計） ， 當(dāng)至少通入 CO2 氣體體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時生成的沉淀最多。

（1）樣品中NaOH和BaCl2kH2O 物質(zhì)的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =______。

（2）k=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________ ____。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。

(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 14 g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C. 1 molFe放入過量的濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LC3H8含有的共價鍵數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。

反應(yīng)物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/kJ·mol-1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

（1）實驗①中堿液過量的目的是____。

（2）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是____。

（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1；計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指顆粒直徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C. 納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子

D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成

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