【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. K＋、Cu2＋、NO3-、Cl－

B. K＋、Na＋、NO3-、CO32-

C. Na＋、H＋、NO3-、SO42-

D. Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

【答案】B

【解析】

A．含有Cu2＋的溶液顯藍(lán)色，且Cu2＋不能在堿性溶液中大量存在，故A錯(cuò)誤；

B．離子組K＋、Na＋、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明，故B正確；

C．H＋不能在堿性溶液中大量存在，故C錯(cuò)誤；

D．含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，且Fe3＋不能在堿性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl–，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：1：1，則上述溶液的體積比為（ ）

A. 1：1：1 B. 6：3：2 C. 3：2：1 D. 9：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液

C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中可能大量存在的一組離子是（ ）

A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是（ ）
A.Va＞10Vb
B.Vb=10Va
C.Vb＜10Va
D.Vb＞10Va

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的 =1012 ． ①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式 ．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e﹣就會(huì)放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為 ．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為 ．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為；該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3﹣ ， 使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3﹣）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：

c（HCO ）：c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是（ ）
A.正常人體血液中，HCO 的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
D.pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物．該有機(jī)物可能是（ ）
A.CH≡C﹣CH3
B.
C.CH2═CHCH3
D.

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