設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、100mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)為0.01NA
B、7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C、0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
D、5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
B．最簡(jiǎn)式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氫原子；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
解答： 解：A．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解，100mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；
B.7gCnH2n中含0.5mol最簡(jiǎn)式CH2，含有的氫原子的物質(zhì)的量是1mol，氫原子數(shù)為NA，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)水解的規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x
 
 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變?nèi)萜鳎淙隨O3一段時(shí)間后反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO3一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到新平衡，新平衡中SO3的濃度
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示．電源正極為
 
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
 

（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2：反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1，分析下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ?mol-1，則a＜b
C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和
D、16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出-a/2kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作或說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱
C、某樣品在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色為黃色，則該樣品中無(wú)鉀元素
D、萃取操作時(shí)，一定要選擇密度比水大的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A、所含共用電子對(duì)數(shù)目為（
a
7
+1）NA
B、完全燃燒時(shí)消耗的氧氣是33.6a/14L
C、所含原子總數(shù)為
aNA
14
D、所含碳?xì)滏I數(shù)目為
aNA
7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中SO42-總數(shù)為0.6NA
C、5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、28 g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在人類(lèi)生活中應(yīng)用非常廣泛．
（Ⅰ）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術(shù)過(guò)程．經(jīng)過(guò)“發(fā)藍(lán)”處理的鋼鐵制品不易生銹，經(jīng)久耐用．某廠對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
（1）鋼鐵制品不易生銹的辦法除“發(fā)藍(lán)”處理還有（至少寫(xiě)二個(gè)）
 
．
（2）上述3個(gè)反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是
 
．
（3）如果有3.36L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成，則上述反應(yīng)中還原劑總共失去電子
 
個(gè)．
（Ⅱ）發(fā)射火箭時(shí)常用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝阎?g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

揚(yáng)子石化是江蘇石化的龍頭企業(yè)，其產(chǎn)品醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．
生產(chǎn)醋酸乙烯酯反應(yīng)原理如下：
2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO…①
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH…②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
由于副反應(yīng)的，發(fā)生反應(yīng)①中乙烯的利用率為75%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為80%，
反應(yīng)③中乙酸和乙烯的利用率均為75%
（1）為使醋酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，投入反應(yīng)①和反應(yīng)③的乙烯的質(zhì)量比為
 

（2）以2.8×104kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 

（3）若①～③步副反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比均與各步主反應(yīng)相同．假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為
1
5
，若以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，則通入的空氣與乙烯的體積比至少為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式
 

（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
，生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）利用四氯化鈦制備TiO2．xH2O時(shí)，需加入大量的水并加熱的目的是
 

（4）鈦廣泛用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是
 

（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫(xiě)出CO和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 

②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則只需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2
 
L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案