有四種燃料電池:A固體氧化物燃料電池；B堿性氫氧化物燃料電池；C質(zhì)子交換膜燃料電池；D熔融鹽燃料電池,下面是工作原理示意圖,其中正極反應生成水的是(　　)
C
A項,正極反應生成O2-;B項,正極反應生成OH-;C項,正極反應生成H2O;D項,正極反應生成C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．電池放電時，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極a采用MnO2，放電時它被還原
C．該電池負極的電極反應式為BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O
D．放電時，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是(　　)
A．該電池的負極材料為鋅
B．該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應
C．電池的正極反應式為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
D．當有0.1 mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型污水處理裝置如圖所示。該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是
A．電池工作時H+從M極區(qū)移向N極區(qū)
B．N極為正極，發(fā)生還原反應
C．M極的電極反應式為C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+
D．當N極消耗5．6 L（標況下）氣體時，則有2 NA個H+通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(　　)
A．電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極
C．電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應表示(　　)

①c(Ag+)�、�c(N)�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量
⑤溶液的質(zhì)量
A．①③B．③④C．①②④D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關該電池工作時的說法錯誤的是（  ）
A．鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導線→揚聲器→導線→木炭棒
C．食鹽水中的Na＋向木碳棒移動
D．木炭棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________。

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