下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鈉與水反應(yīng)制備氫氣：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
B．原子不守恒；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．原子不守恒．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．原子不守恒，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．原子不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意結(jié)合守恒思想解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　　）
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸       ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性    ④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體．
A、①③B、②④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是（　�。�
A、乙醛的銀鏡反應(yīng)
B、乙醛制乙醇
C、乙醇制乙醛
D、乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉在火焰上灼燒時，火焰呈黃色
B、焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性
C、連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒至無色
D、不可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol H2（g）和0.1mol Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若將0.2mol H2（g）和0.2mol Br2（g）充入上述相同的容器，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（　　）
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、71g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B、在常溫常壓下，22.4L Ne含有分子數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，11.2L N2含有分子數(shù)為0.5NA
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、3a%B、＜3a%
C、＞3a%D、6a%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛，乙醛，丙醛組成的混和物中，氫元素占質(zhì)量百分組成為9%，則混和物中氧元素占質(zhì)量百分組成為
（　�。�
A、37%B、16%
C、6.6%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用來制取金屬鎂的方法是（　�。�
A、用氫氣還原氧化鎂
B、電解氯化鎂溶液
C、電解熔融的氯化鎂
D、用木炭還原氧化鎂

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同步練習(xí)冊答案