Question

為了除去括號中的雜質(zhì)，選用的正確的試劑填空，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（1）CO₂（HCl） 選

 

；

 

（2）Fe₂O₃（Al₂O₃）選

 

；

 

（3）NaHCO₃（Na₂SiO₃）選

 

；

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不反應(yīng)；
（2）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（3）溶于水后通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，以此來解答．

解答： 解：（1）飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，實質(zhì)是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，
故答案為：飽和NaHCO₃；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）溶于水后通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，然后過濾可除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，
故答案為：足量CO₂；2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．