【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是 ( )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

【答案】D

【解析】

A．Ksp（Ag2C2O4）=c2（Ag＋）·c（C2O42－）=（10-4）2×（10-2.46）=10-10.46，Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10-11，故A錯誤；

B．在n點，c（Ag＋）大于平衡濃度，故n點的濃度積Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），n為氯化銀的過飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯誤；

C．由圖象可知，c (Cl-)=c(C2O42-)，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag＋）小，故向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；

D．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常數(shù)K= ，此時溶液中的c（Ag＋）相同，故有：K===109.04，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。

CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

該催化重整的熱化學反應方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.在b點的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.在c點的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.在d點的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學設(shè)計的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無機試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)A→B的化學方程式是______________________________________，反應類型是______。

(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)有同學認為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點及理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工發(fā)展是我國能源安全的重要保證。近年來，我國煤化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下：

Ⅰ．CO與H2反應合成甲醇

Ⅱ．CO2與H2反應合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反應Ⅰ是原子經(jīng)濟性反應，寫出化學反應方程式___________。

(2)在工業(yè)上，為了提高上述反應Ⅱ的反應速率，除了采用合適的催化劑之外，還可以采取的措施是_______(填一項即可)。

(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．單位時間消耗nmolCO2的同時，消耗3n mol的H2

b．容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變

c．容器內(nèi)氣體壓強不再改變

d．容器內(nèi)氣體密度不再改變

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反應Ⅰ中拆開1mol化學鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

CO中的 CO

H—O

C—H

E(kJ)

m

n

E1

x

y

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算拆開1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2還原CO2電化學法制備甲醇的工作原理如下圖所示：

通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負”)，通入CO2的一端發(fā)生的電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根據(jù)上表回答問題：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號）．

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__（填化學式）．

④34Se與D同主族，其非金屬性比D__（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為__．

⑤E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為�。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）

①物質(zhì)己中含有的化學鍵的類型為__．

②用電子式表示丙分子的形成過程為__．

③由丁電解制得G單質(zhì)的化學反應方程式為__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。

(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下 平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為____(填化學式)。

(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)

反應B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)

控制C02和H2初始投料比為1 : 3時，溫度對C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強 C.增大C02和出的初始投料比

(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成 乙醇的電極反應式為_________。

(5)由C02制取C的太陽能工藝如圖所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_______。

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