Question

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)（20oC）	現(xiàn)象
Ⅰ．過(guò)量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3	無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色
Ⅱ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3	6 mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液幾乎無(wú)色

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是________。

③補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過(guò)程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
Ⅲ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC	3.4 mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液略帶黃色
Ⅳ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC	2.6 mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），黃色溶液
Ⅴ．過(guò)量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC	無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），深棕色溶液

資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無(wú)色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。

Answer 1

【答案】 NO 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出 NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性 �、蛑蟹磻�(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NO3- + 8 e- + 10 H+ ＝NH4+ + 3 H2O 相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3-的還原速率增大的更多 H2 金屬的種類、硝酸的濃度、溫度

【解析】（1）因銅過(guò)量反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸變稀，稀硫酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是NO；（2）①硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出，證明了甲的說(shuō)法不正確；②NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，故NO3-也能被還原；�、蛑蟹磻�(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證實(shí)該溶液中含有NH4+；③Ⅱ中NO3-被還原為NH4+，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)得到8 e-，完成電極反應(yīng)為：NO3- ＋8e- ＋10 H+＝ NH4+ ＋3H2O；（3）④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3-的還原速率增大的更多；⑤Ⅴ中無(wú)色氣體是混合氣體則為NO和H2，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和H2；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度。