【題目】下列說法中不正確的有( )
①水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離,n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
⑤常溫下,等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液,分別用等濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
【答案】C
【解析】①1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g,物質(zhì)的量為: ≈55.6mol,1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為:10-7mol,平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離,則n mol水分子中會(huì)有1mol水分子電離出1mol氫離子,即: =,解得n=5.56×108,故正確;②醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中只有部分電離,所以醋酸的濃度大于氫離子濃度;兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10:1,當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí),則c1=10c2,實(shí)際上,兩種酸的濃度不等,且濃度越大,酸的電離度越小,所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1>10c2,故錯(cuò)誤;③酸溶液稀釋時(shí),c(H+)減小,由于Kw不變,則c(OH-)增大,故錯(cuò)誤;④水解生成的HCl易揮發(fā),蒸干不會(huì)得到氯化鋁,蒸干得到氫氧化鋁,故錯(cuò)誤;⑤pH=12的堿溶液甲中c(OH-)=0.01mol/L,pH=11的堿溶液乙中c(OH-)=0.001mol/L,等體積的這兩種溶液分別與等濃度的稀鹽酸中和時(shí),如果這兩種堿都是強(qiáng)堿,則消耗的鹽酸體積前者是后者的10倍,實(shí)際上消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,即此時(shí)乙消耗的鹽酸多,說明乙最終電離出的n(OH-)大于甲,所以乙一定是弱堿,故正確;錯(cuò)誤的有3個(gè),故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g).下列說法不正確的是( )
A.將碳?jí)K磨成粉末可加快反應(yīng)速率
B.增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可加快反應(yīng)速率
D.容器體積不變時(shí),向容器中充入氦氣,反應(yīng)速率不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法合理的是
①根據(jù)純凈物中是否含氧元素,來判斷是否屬于氧化物
②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液
⑥同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞,是由于膠體的聚沉
A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于放熱反應(yīng)A+B=C+D,以下說法正確的是(EA、EB、EC、ED分別代表A、B、C、D所具有的能量)( )
A.EA>EB
B.EA>EC+ED
C.EA+EB>EC+ED
D.EA+EB<EC+ED
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹脂的主要原料,工業(yè)上有不同的合成路線,以下是其中的一種(有些反應(yīng)未注明條件)。
完成下列填空:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________Y中的不含氧官能團(tuán)的名稱為____________________
(2)反應(yīng)①中的合成原料還有O2和醋酸及催化劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)下列說法不正確的是__________
A.如R1、R2、R3不完全相同,則是混合物
B.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是不能確定的,可能有兩種不同的結(jié)構(gòu)
C.反應(yīng)②④⑤⑥都是取代反應(yīng)
D.X與乙醇不是同系物,兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題
(1)除H外,其它四種元素中,第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________,電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_________種。
(2)五種元素中,由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8,都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________個(gè)σ鍵;
②丁分子的中心原子采取_________雜化方式;甲分子的VSEPR模型為_________,丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。
③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:____________________(結(jié)合具體物質(zhì)解釋)。
(3)已知
化學(xué)鍵 | N-N | N=N | NN | C-C | C=C | CC |
鍵能/kJ·mol-1 | 193 | 418 | 946 | 347.7 | 615 | 812 |
由以上數(shù)據(jù)可知,氮?dú)獗纫蚁、乙炔難發(fā)生加成反應(yīng),原因是____________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com