【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,GaAs均無孤對電子,GaAs的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】C

【解析】

A.GaAs 晶體的熔點很高,硬度很大,符合原子晶體的特點;

B.由晶胞結構可知,晶胞中As、Ga原子數(shù)目之比為1:1,As、Ga配位數(shù)相同,Ga與周圍4As原子形成正四面體結構,As與周圍4Ga原子也形成正四面體結構,原子均形成4個鍵,Ga原子價電子為3,與As形成4個共價鍵,說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵;

C.均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目,再計算原子總體積,結合密度計算晶胞體積,空間利用率=晶胞最近原子總體積/晶胞體積×100%;

D.每個As、Ga原子都形成4個共價鍵,均沒有孤電子對。

A.GaAs 晶體的熔點很高,硬度很大,為空間立體網(wǎng)站結構,屬于原子晶體,故A正確;

B.由晶胞結構可知,Ga的配位數(shù)為4,晶胞中Ga原子數(shù)目=4,As原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4,晶胞中As、Ga原子數(shù)目之比為1:1,故As配位數(shù)也是4,Ga與周圍4As原子形成正四面體結構,As與周圍4Ga原子也形成正四面體結構,原子均形成4個鍵,Ga原子價電子為3,與As形成4個共價鍵,說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵,As原子最外層5個電子全部成鍵,均沒有孤電子對,故B正確;

C.晶胞中原子總體積=4×4/3π(rGa3+rAs3 )×10-30 cm3,晶胞質(zhì)量=4×(MGa+MAs)/NA g,晶胞體積=(4×(MGa+MAs)/NA g)÷ρ g·cm-3,原子的體積占晶胞體積的百分率=×100%=4πρNA(r3Ga+r3As)/3(MGa+MAs)×10-30×100%,故C錯誤;

D.每個As、Ga原子都形成4個共價鍵,均沒有孤電子對,所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結構,故D正確,

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列一句話中敘述了兩個值,前者記為,后者記為,的關系從A、B、C、D中選擇,并填空。

A. B. C. D.無法比較

(1)常溫下 等體積混合后溶液中______

(2)同溫度下, 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率:______;

(3)pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則的關系是:______;

(4)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中______;

(5)相同溫度下,值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12溶液中水的電離度:______;

(6)值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值:______;

(7)室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后,溶液的值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:______;

(8)相同溫度下,溶液中的個數(shù)和 溶液中的個數(shù):______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示.則下列說法中不正確的是

A.還原性:I-Fe2+Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

D.原溶液中:nFe2+):nI-):nBr-═213

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀90年代末期,科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、等另外一些球碳分子。21世紀初,科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關說法錯誤的是

A. 熔點比較:

B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉化屬于化學變化

C. 晶體結構如上圖所示,每個分子周圍與它最近且等距離的分子有12

D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)。

1)堿性鋅錳電池反應為:Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),電解質(zhì)是KOH MnOOH)中Mn的化合價為:_____,正極反應式為:__________。

2)黑粉的主要成份為 MnO2和石墨,寫出反應①的化學方程式:________

3MnO2的轉化率與溫度的關系如下表:

溫度/

20

40

60

80

100

轉化率/

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生產(chǎn)中常選反應溫度為80℃,其理由是:___________。

4沉錳過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O],寫出其離子反應方程式:_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為:________(填化學式)。

5)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成,已知漿液中含量為,工業(yè)廢氣中含量為 的吸收率可達90%,則處理1000工業(yè)尾氣,可得到的質(zhì)量為____kg(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.銅粉加入氯化鐵溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2+Cu2+

B.將稀硫酸滴在銅片上:Cu + 2H+ =Cu2++ H2

C.氯氣與燒堿溶液反應:Cl22OH=ClOClH2O

D.將少量銅屑放入稀硝酸中:Cu4H+2NO = Cu2+2NO22H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

1)寫出儀器A的名稱___,寫出此實驗中制備SO2化學方程式___。

2C中的現(xiàn)象是___,此實驗證明SO2___氣體。

3D中的反應現(xiàn)象證明SO2___性;F中的現(xiàn)象是___GSO2與碘水反應的方程式:___。

4H中的試劑是氫氧化鈉溶液,用于吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;反應的離子方程式為___。

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