【題目】以下說(shuō)法中正確的是(　　)

①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強(qiáng)弱

②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應(yīng)

④制備粗硅的反應(yīng)為C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2與Al2O3均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以均為酸性氧化物　

⑥光導(dǎo)纖維的成分主要是Si

A.①②③B.②③④

C.②④⑥D.①③⑤

【答案】A

【解析】

①可用膠頭滴管將溶液滴在試管中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷氧化性強(qiáng)弱，故①正確；

②用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化鈉，然后通過(guò)萃取、分液操作，用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故②正確；

③海水提溴與海帶提碘，都是將碘元素和溴元素從化合物中置換出來(lái)，在進(jìn)行提純，均涉及氧化還原反應(yīng)，故③正確；

④制備粗硅的反應(yīng)為2C＋SiO2Si＋2CO↑，故④錯(cuò)誤

⑤SiO2與Al2O3均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，故⑤錯(cuò)誤；

⑥光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO2，故⑥錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： 。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

(1)圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

(2)反應(yīng)25 min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線(xiàn)發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是____________________________________ (用文字表達(dá))；

(3)若要準(zhǔn)確測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采取的有效措施是_________ （填字母序號(hào)）

A．升高溫度，降低壓強(qiáng) B．降低溫度，升高壓強(qiáng)

C．降低溫度，降低壓強(qiáng) D．升高溫度，升高壓強(qiáng)

(4)根據(jù)圖像，計(jì)算反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=________

(5)現(xiàn)用3.2gCu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.68 L N2O4和NO2的混合氣體(體積以標(biāo)況折算)，則含有NO2的物質(zhì)的量為____ ，化學(xué)反應(yīng)__________ （填向逆方向進(jìn)行、向正方向進(jìn)行、已達(dá)平衡）(溫度不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符的是（ ）

①

②飽和

③濃鹽酸

④

⑤

⑥鋁土礦

A.①④⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或斷裂1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位為kJ·mol－1。

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及(1)的圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取10mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.圖(3)中Zn片增重質(zhì)量與Cu片減輕質(zhì)量的比為65∶64

B.圖(2)中，電子經(jīng)溶液由銅片流向鋅片

C.圖(1)中銅片上沒(méi)有氣體產(chǎn)生

D.圖(2)與圖(3)中正極生成物的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些化學(xué)問(wèn)題可用相似的示意圖來(lái)表示。下列說(shuō)法不正確的是

選項(xiàng)

橫坐標(biāo)

縱坐標(biāo)

研究對(duì)象

A

反應(yīng)時(shí)間

溶液溫度

足量鎂條放在溶液中

B

反應(yīng)溫度

反應(yīng)速率

酶催化反應(yīng)

C

鹽酸體積

沉淀質(zhì)量

鹽酸滴加到同濃度溶液中

D

反應(yīng)過(guò)程

能量

和反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3 h后測(cè)定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)級(jí)別

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度為303 K時(shí)，在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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同步練習(xí)冊(cè)答案